灵鹊做题网为什么滴加酚酞阴极会变红
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 09:35:13
阴极阳离子放电,大量H+变成氢气,pH上升,碱性比阳极强,所以阴极先使酚酞变红
水被电解,氢离子大量被消耗,就出现了氢氧根,由于氢气只在阴极生成而扩散对酸碱度的影响很小,PH特别小时分太不变红的
这个明显是你饱和食盐水的问题,原理大家都明白.电解掉氢离子后必定在阴极聚集氢氧根,那么必定是氢氧根和某些金属离子结合产生了沉淀.因为溶液中的其他离子也没有什么可以产生白色沉淀的.我的猜测是你配置饱和食
二氧化碳是气体,即使通入水中也是很弱的酸.酚酞在强酸性(如浓硫酸)环境中呈现桔黄色,酸性及中性环境无色,碱性(pH8.2--10.0)呈粉红色,强碱性环境无色.
乙醇钠水解生产氢氧化钠
离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.
反应后生成过氧化氢和氢氧化钠,氢氧化钠使酚酞试液变红,过氧化氢会分解,反应放热,但是仍有一部分还未分解,起漂白作用,故使红色褪去.希望对你有所帮助!
滴加含有三价铁离子的溶液会使KSCN溶液变红,原因是KSCN遇到+3的铁离子构成血红色的络合物.
通电前食盐水溶液中阴、阳离子即钠离子、氯离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下,这些自由移动的离子改作定向移动,带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动,带正电荷的阳离子则向阴极移动.而水电离出来
楼主,首先你还没有弄明白电解的原理,电解中离子移动的方向阳离子向阴极方向移动,而阴离子向阳极方向移动,这是静电吸引原理,所以钠离子及水电离出来的H离子要向阴极方向移动,而Cl离子和OH离子要向阳极方向
酚酞溶液是是一种酸碱指示剂酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的变色范围是8.2（浅红色）～10.0（红色）,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.酚酞作为一
硬水主要是含有较多的钙离子和镁离子,所以显弱碱性,能是酚酞变红自来水通常是用氯气消毒的硬水,加热时,氯离子与钙离子、镁离子结合生成物显中性,但氯离子较少,所以水仍显弱碱性,能是酚酞变红
离子的移动是很缓慢的啊,生成的OH-移动缓慢,主要靠旁边的Na+移动中和电性OH-会向阳极移动,不过时间很长,如果直接移动在溶液中广泛分布的Na+不是更好吗所以阴极会变红,阳极不变色
除非水里有其他的东西再问：为什么再答：水和二氧化碳也就生成个碳酸，这个东西是无色易分解的液体。如果你水里有其他显色剂例如石蕊试剂的话就会变红了。因为酸性条件下石蕊试剂会变红的。酚酞是遇碱变红。
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无
电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.氢氧化钠显碱性,使酚酞变红.而当过氧化钠过量时,他的强氧化性,使红色褪去.根据你的补充,我再说说.2者都可以使某种带颜色的东西变成无色,然而原理不同.过氧化钠是强氧
碱性再问：它不是酸？
钠加水形成氢氧化钠.而酚酞是一种酸碱指示剂酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到
可能是氢氧化钠浓度过大造成的,会生成无色的有机物