为什么溶液越稀越电离,H2O多了它不是会水解吗

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

能,在水分子的作用下解离成钠离子和氯离子熔融状态下的氯化钠也可以电离出钠离子和氯离子再问：不好意思。。答案是不能、、谢谢你的回答、、再答：虽然你说答案不对，我还是想说两句；我认为你的问题完整的叙述应该

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

水解微弱而盐的电离是完全的必须有这样的概念解题才有层次

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、

是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H

似乎是电解吧在一般的电解条件下,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>

在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子（Na+和Cl-

稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4++H2O=NH3.H2O+H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,则会抑制水的电离（H2O=OH-+H+）,这是根据同

注意“水电离的”水的电离平衡是H2O←→H++OH-所以无论怎样的水溶液中,水的都是这样电离,“水电离出”的氢离子和氢氧根离子永远都相等.Na2CO3水溶液显碱性是因为溶液中存在碳酸根的两步水解平衡C

NH3·H2O↔NH4++OH-（↔为可逆号）CH3COOH+H2O↔（CH3COO-）+H3O+H2SO4=2H++SO42-

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

答案B.Cu2+和水电离出来的OH-结合,促进水的电离,且显酸性

C2H5-OH乙醇作为化合物,用质子酸碱理论来说属于碱性物质H2O是中性苯酚是酸性酸碱质子理论：能给出质子（即使氢离子）的就是算,能够结合氢离子的就是碱.我们知道乙醇可以和酸发生反应生成酯,我们姑且看

学过电离平衡常数吗?NH3·H2ONH4++OH-k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+