为什么水解呈酸性:c(H+)水＝c(H+)溶液

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

水解呈酸性的盐溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱,会消耗溶液中的H+,促进其水解.NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4++OH-NH3.

酸性体系中H的存在抑制了水中H的电离再问：那上面怎么说是等于水电离出的H再答：也就是说再答：盐溶液本身就是中性的再答：但是它却显示酸性，那么就是水中H电离的多了再答：那么为什么水中H多了呢再问：喔喔谢

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

因为氢氧化铜是固体,水是液体,固体、液体都当做1来算

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

因为水的水解是很弱的,水分子在水中大部分为分子态,也有极少部分的离子态,就是H+,OH-.其数量只有0.0000001左右,由于非常少,初中学习的时候是忽略的,但高中接触的到电解以后,就要考虑了,因为

例如：酯的水解在酸性环境中是照烷氧破裂的方式进行的；如果是在碱性环境中是照酰氧破裂方式进行的；酯在碱性和酸性条件下都能水解,但是在碱性条件下效果更好.再问：什么情况酸性的好什么时候碱性的好再答：具体情

我啰嗦地解释给你听吧：HC2O4-=(可逆）H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x）mol/LHC2O4-+H2O=（

溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性；水解程度大于电离程度

显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下FeCl3+3H2O==Fe（OH）3+3HCl所以显酸性

A、是硫氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；了、5H4++uHuO⇌5H3•HuO+H3O+是铵根离子的水解方程式，溶液显示酸性，故了正确；C、碳酸氢根离子能部分电离出氢离子，所以是碳酸氢

解析：NH4HSO4分布电离：第一步,完全电离：NH4HSO4→NH4++HSO4-第二步,部分电离：HSO4-＝H++（SO4）2-（＝表示可逆符号）同时NH4离子也少量水NH4++H2O＝NH3·

RCOOR',酯在H+的作用下,生成与水解是可逆的过程,见反应机理：水解是在大量水存在下,水亲核进攻酯羰基；而生成酯是在醇存在下（水很少）,醇氧亲核进攻羰基.而酸所起的作用是令羰基的亲电作用（碳的电荷

因为铵根离子发生水解反应NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+),结合了水电离出来的氢氧根,导致氢离子富余,所以铵根离子水溶液呈酸性.再问：氨水不是呈碱性吗？再答：溶液显碱性还是酸性，要看其中游

你得看什么东西水解,光是“水解显碱性,电离显酸性”这句话是不对的.例如,亚铁离子,铁离子水解溶液乘酸性碳酸跟水解溶液乘碱性.

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

任何水溶液中C（H+）*C（OH-）=Kw课本上说是水的离子积.这样的说法在实际教学中常常误导学生.让学生认为只有在水中才等于Kw其实这个Kw是一个平衡常数.是H++OH-H2O的平衡常数.由于一般在

我溶液中可以是盐酸加氯化铵吧?我盐酸的量比氯化铵多你这式子不就不对了?再问：为什么盐酸的量比氯化铵多我这式子不就不对了，能说得明白一点吗，谢谢再答：如果我1升溶液中盐酸1mol，氯化铵0.1mol，那

CO32-+H2O=====HCO3-+OH-OH-多于H+,显碱性