为什么氯化铜的还氧化性铜-搜答案-灵鹊做题网

因为Na2O2中O为-1价它需要得到电子变成稳定的-2价化合价降低具有强氧化性

应该是金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越

与硫原子的电子排布有关.

根据氧化还原反应,氧化能力的强弱：氧化剂大于氧化产物,还原能力的强弱：还原剂大于还原产物,所以氧化性的强弱顺序依次为：三价铁》二价铜》二价铁

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.第2个

1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么

因为和S相比O的结合电子的能力更强所以不易失去电子因此只有S会失去电子得到电子所以SO2的氧化还原性只看硫

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱,因为氧

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

对的,升失氧化还原剂降得还原氧化剂升的高,还原性强,自然氧化性弱,再问：我懂了

置换反应呀2AL+3CUCL2=2ALCL3+3CU

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

铜常见的有+1和+2,而+2价我们叫做铜,+1叫做亚铜,因此根据名称,氯化铜可知Cu是+2.如果是氯化亚铜,那麼Cu就是+1了.

氧化性：FeCl3>CuCl2>FeCl2原因：2FeCl3+Fe==3FeCl2CuCl2+Fe==Cu+FeCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

Cu不能从盐酸中置换出氢,也就是氢的还原性要高于铜,无法被铜还原.如果用氯气直接氧化单质铜的话,再溶于水,成分太复杂再问：我没看懂，可以通俗点。好理解么？再答：Cu与HCl不反应再问：嗯。可是铜加上氯

这是元素周期律可以用它们间的的反应来判断再问：我是说化合物来着再答：就是元素周期表，你知道元素周期律吧，在那里面有关于金属性和非金属性吧，用那个知识套。像溴和氯。氯的非金属性大于溴那么氯离子的还原性就

CuCl2+Fe=FeCl2+CuCucl2+2NaOH=Cu（OH)2↓+2Nacl已经配平了

我把楼上的解释下吧Zn加入后的依次反应：Zn+CuCl2===ZnCl2+CuZn+FeCl2===ZnCl2+Fe1、Zn置换出部分Cu2、Zn恰好置换出Cu3、Zn置换出部分Fe4、Zn恰好置换出

还原性可以用失电子的能力来衡量,从左到右,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,所以金属性逐渐减弱.氧化性可以用得电子的能力来衡量,从左到右,元素原子得电子能力逐渐

不反应再答：你说的应该是铜和氯化铁吧再问：嗯氯化铁再答：铁离子强氧化性可以氧化铜单质再答：