为什么氢氧化钙溶解度随温度升高而降低

初中你只要记住氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氯化钠的溶解度随温度升高而升高但变化不大.其余的固体物质溶解度随温度升高而升高

氢氧化钙溶解度是一个特例升高温度溶解度降低,这是固体溶解度的一个特例另外,氯化钠固体溶解度基本不便溶解度随温度升高而降低的还有气体

个别固体物质的溶解度随温度升高反而减小.例如氢氧化钙和硫酸钠

溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低.溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.氯化钠NaCL的溶解度随温度的升高而缓慢

当温度升高时,气体分子运动速率加快,容易自水面逸出.当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大

除气体与氢氧化钙,还有石灰石（CaCO3）掌握这些够了,再找的话也很难找了.

氢氧化钠,溶解度是随温度的升高而变大的石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低

溶解度不受温度影响的溶质在高中阶段没有提到,温度升高,溶解度减小的只有氢氧化钙或者是一些挥发性的溶液的溶质,一般是气体,氨气,氯化氢,二氧化碳,二氧化硫等其他的物质都可以视为随温度升高,溶解度增大,

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说

氢氧化钙有两种水化物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕,这两种水化物的溶解度较大,但无水氢氧化钙的溶解度却很小.随着温度的升高,这些晶体水化物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,温度越高

熟石灰反常,这个跟他本身的性质有关具体应该涉及到其晶体结构和晶格,堆垛方式等不详细解释了

不是溶剂的溶解度升高,是溶质的溶解度升高,溶剂的溶解度无所谓升高--!并不是温度升高,溶质的溶解度都会随这升高,有些物质如氢氧化钙,随着温度的升高,溶解度反而会下降,还有气体的溶解度随温度的升高而降低

从你的问法来看,你应该是一个初三的学生吧?如果是固体的溶解度的话,应该是分为这样三种情况,一是大多数的固体随温度升高溶解度增大,常见的是KNO3硝酸钾,二是少数的固体受温度变化影响较小,常见的是NaC

气体溶解度定义跟固体溶解度不同.由于称量气体的质量比较困难,所以气体物质的溶解度通常用体积来表示,所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积.气

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说

气体溶于水时,气体以分子形式分散在水中,当温度升高,水中气体分子运动加剧,容易从水中逸出,所以溶解度减小.而增大压强,相当于从外界施加了一个阻碍气体逸出的力,使气体不容易逸出,所以气体溶解度增大.

没有例外!是气体,就说明它的沸点比水要高,气体溶解的时候,是水分子拉住了气体分子,不让它跑出去,加热,就相当于给气体分子更多的能量让它抖,它抖的足够厉害了,水分子就拉不住它了,气体就逸出溶液了.固体呢

物质溶解于水的过程可以分成两部分,在水分子的作用下,破坏物质中的某种作用力而让其微粒自由移动,这个过程由于是破坏原作用,所以一般是吸热过程；第二过程是自由移动的微粒与水分子结合成水合离子,这个过程一般

加热蒸发掉一部分水使溶液接近饱和因为氯化钠的溶解度随温度升高而升高所以在高温时溶液接近饱和但冷却后溶解度会降低所以有氯化钠析出另外这里A是不是氯化钙要不然整个体系没有氯离子…加热就是为了蒸发掉一些水啊

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101kPa,1L水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧