为什么氢化物的熔点?沸点只在氮氧氟元素中反常?

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少

1、在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同,2、沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.它们的液体分子之间的引力不同,所以沸点不一样晶体开始融化时的温度叫

二氧化硅为原子晶体不像二氧化碳为分子晶体分子晶体由一个个分子组成分子靠范德华力约束这个力很小很容易是分子分开所以分子晶体熔点和沸点很低原子晶体由一个个原子组成原子之间由共价键约束共价键会产生很强的力(

楼上乱讲氧气的沸点和熔点为什么那么低是因为它的相对分子质量小也不像水一样有氢键话说楼主是高中生吗高中的物质结构会讲到氢键

在标准大气压下,水：熔点0°C,沸点100°C锡：熔点231.89°C,沸点2260°C纯铁：熔点1535°C,沸点2750°C不同的油,熔点不一样,如：棕榈油的熔点在22-42℃柏油的熔点为240C

1.先看不纯的水的熔点比纯水低的问题：纯水与冰存在以下平衡：纯水冰,在O摄氏度时,纯水结冰与冰融化的速率相等.如果是不纯的水,由于水的浓度小于纯水,结冰速率就小于冰融化速率,此时冰就融化,由于融化要吸

非金属的氢化物是由分子构成的物质,它的沸点由分子间作用力决定,与其氢化物的稳定性没有关系.当然对于结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力就越强,沸点就越高,如沸点HCl

氢化物多是离子晶体,离子晶体在熔融状态下能导电~

BAlGaInTl这族元素都很特殊.究其原因是因为其外层价电子只有3个.作为非金属的B,无论形成什么共价化合物,外层电子不饱和,3个键,共6个电子,容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规则（octet

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

请看如下图所示的CO2相图,横轴是温度,纵轴是压力.在一定的气压下,都是沸点高于熔点.图上BO是液化线（熔化线）,AO是气化线（沸腾线）,CO是升华线,你看到了,在517.8Pa气压以上,CO2才有一

一般情况下,晶体的纯度越高,它内部分子的排列越趋于稳定,晶体的熔点就会高.而当晶体的纯度不高时,也就是在含杂质的情况下,他的内部分子在受热后,比较活跃,熔点就会低.但在所含杂质不同的情况下,熔点也会有

压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积

氢化物一般指的是气体氢化物,对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高.但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物,因为分子间形成了氢键,所以熔点反常,高于分子量相

氯化铝气化时形成二聚分子ClClCl\/\/AlAl/\/\ClClCl因此气化温度很低,这同离子化合物是不同的.离子化合物需要在上千度的高温下断开离子键才能液化,气化则更困难,液态和气态都是由自由离

压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积

熔点817℃（28大气压）,加热到613℃,便可不经液态,直接升华,成为蒸气,砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味.涉及到饱和蒸汽压的问题单质砷,在溶化之前就已经达到饱和蒸汽压了只有外界施加压力,达到饱和蒸汽

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

1)CCl4的晶体属于分子晶体,分子晶体都具有熔沸点较低的特征.2)说CCl4熔沸点较低,那也得看跟谁比.跟CH4比,实在是不算低.CCl4：【熔点（℃）】-22.8【沸点（℃）】76.8CH4：【熔