为什么氟的非金属性比氯强而对应的离子非金属性却弱

第一目前没发现特殊的族第二因为越往下电子层越多吸引能力就变弱其实就是拿重物的意思越多就越难控制氢化物不是对于元素的最高价是最低价非金属对应的酸跟非金属性不一定有关系不绝对分含氧酸根不含氧酸

Cl2+H2S==2HCl+S沉淀

错再问：请问为什么？再答：元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧

非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一

非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.

同等情况：Cl能将Fe氧化成+3价；S只能Fe氧化成+2价；故氯的非金属性比硫强

氯气与铁反应生成3价铁离子,而硫单质与铁反应只能生成2价铁离子,所以氯元素的氧化性比硫元素强,即氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.

你问的这两个问题都有深度啊第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较我的想法是元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上具体说来,非金属性越强,阴

元素非金属性越强说明元素的电负性越强,其吸引电子的能力也越强.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上,非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强,导致共用

非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的

非金属性越强,该元素电负性越强,和氢原子生成的共价键越强,对应的氢化物的稳定性越强.

氧元素非金属性比氯强所有非金属元素中只有氟元素和氧元素没有最高正化合价.氧和氯元素的化合物中氧元素呈负价,而氯元素呈正价.地康法制氯气,4HCl+O2==（催化剂,加热）=2H20+2Cl2再问：那请

氯得一个电子比硫得两个电子更容易,比如铯失1个电子比钡失两个电子容易

要用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性的强弱,即高氯酸HClO7,而不是用HCl.再问：Hclo7？不应该是HClO4的吗？再答：是HClO4,刚才一直想着Cl是+7价的就打成7了，不好意思哈。

不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易

非金属性是指其元素得电子的能力而活泼性是单质与其他物质反映的难易程度因为氮氮三键很难被破坏,所以氮气一般不与其他物质反映经常被用作保护气

这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.

非金属性规律1楼说了,不再说.非金属性比的是最高价氧化物对应水化物.就是高氯酸.最强的酸.因为氟没有正价.氟是非金属性最强的金属.元素周期律只能比从元素周期表左下往右上比非金属性和金属性.从左上角往右