为什么氟的电子亲和能比氯小,而氧化性却比氯大

当阳极中存在比铜活泼性强的金属时,主要失电子的是杂质,但铜也要失电子,只不过是少数而已.等到杂质金属的含量低到一定程度时,就主要是铜失电子了.你可以类比这样一个问题来看,在往镀件上镀锌的时候,用的电解

锌的金属性比铜强.Zn被氧化,失电子.这下就顺其来了,你弄混了吧?再问：锌在铜右边，所以金属性比他弱，不是吗再答：钾钠钙镁铝锡铁锌铅氢铜汞银铂金Zn在Cu前面。Zn比Cu活泼。再问：那是活泼性钾钠钙镁

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子.2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较,电负性也可以作为判断元素的金属性和非

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应.在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电子的屏蔽

氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小（1.59eV）,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.

因为空的电子轨道,半满和全满占据电子轨道的时候,这时候原子的最外层排布是最稳定的,在添加进电子的话就会变得不稳定,也就是所对所要加进来的那个电子排斥的厉害,所以,电子亲和能要大些

钠原子有三层,是有三层,第三周期中半径中最大的.氟原子有两层,是第二周期中最小的.氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小.钠失去的是一层电子.

你问了一个很学术性的问题--

氟元素的第一电子亲和能比氯元素的小,说明氟原子俘获一个电子所需的能量比氯原子俘获一个电子所需的能量要小.则氟原子更容易得到电子,因此氟的氧化性比氯强.俘获电子所需能量越小,氧化性越强.

氧分子键能较高（分子内存在两个双原子三电子大π键),不易断裂,故与氢气反应所需活化能大.虽然氧气的氧化性比氯气大,但还是因为上述原因,氯气置换氧气在热力学上是可能的(高中阶段认为氯气与水反应只生成盐酸

因为两条河所处的地区降雨量不同黄河地处半干旱地区,水量的大部分靠上流冰雪融化补给,而黄河地区的大规模降雨是7、8月份,再者黄河流经省份多,沿途的居民生产生活用水量大.珠江流经湿润地区,每年的4月开始至

一定是C和D中的一个是错误的.从A选项来推测,非金属的电子亲和能是正的,金属的是负的.所以D是错的,应该是O>S.

能使其稳定,那么它更容易在这种条件下存在,失电子就很困难,反过来,得电子就很容易了

D氟离子半径小,易亲和再问：亲核能力不是亲和应该选哪个？再答：D氟离子

电子亲和能是指当一个气态中性原子E得到一个电子变成一个负离子E-时所放出的能量第 IIA 族元素,外围的价电子是 ns2,得到1个电子形成 ns2 n

哦!太专业了,解释起来好麻烦!晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的内能改变量.aMz+(气

?约憾ヒ幌孪ρ粑飨?站内联系TA)半导体的电子亲和势应该和其形成的内建电场有关,如果加入外场则会破坏其内建电场的大小.bluesky238(站内联系TA)亲和势不是材料本身的参量么,怎么与电场有关,这

非金属性规律1楼说了,不再说.非金属性比的是最高价氧化物对应水化物.就是高氯酸.最强的酸.因为氟没有正价.氟是非金属性最强的金属.元素周期律只能比从元素周期表左下往右上比非金属性和金属性.从左上角往右