"冬天下雪后,为了融雪要在马路上撒盐,因为-搜答案-灵鹊做题网

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后,其冰点在零度下,如,氯化钠融雪剂（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右.盐水的凝固点比水的凝

回答这个问题之前,我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这

是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里面一般都

冬天下雪时也有可能也打雷.只不过出现几率很小.雷电一般出现在强对流天气里.比如：热带雨林气候区和我国夏季午后常出现的对流雨、低纬度大陆东岸常出现的台风雨,它们都常伴有雷电.强对流天气需要暖湿气流迅速抬

雪疏松多孔,声波遇到雪不容易反射回来,导致寂静.家中地毯也可以减小噪音,同样的道理.

B降低冰的凝固点,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰.据测定,含盐30％的盐水,冰点为零下21℃.冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面,就是根据这个道理

杂质可以改变晶体的熔点!盐溶化后覆盖在冰上,降低了冰原来的熔点,以致在很低的温度下就能熔化

拉乌尔定律Raoult'slaw在一定温度下,稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数.其数学表达式为：pA＝pxA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂

其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!由于盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!

盐是使用最多的防滑材料,主要用来除冰防滑.防滑机理利用盐水的冰点低于水的冰点这一特性除冰.盐与冰雪结合形成的少量盐水可融化周围的冰雪,从而增加盐水量,这些更多的盐水又可使周围更多的冰雪融化,这一过程一

要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结

盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结

下雪后寒冷的冬天来了,一场大雪过后,整个城市都成了粉妆玉砌的世界.柳树上挂满了银条,草坪也披上了银装.早上起来,冬雾弥漫.雾散之后,立即出现了一幅美景.那松树的针叶上凝着一层厚厚的白霜,像是一树洁白的

融雪剂主要成分是工业用盐.对人体无害.大量使用会造成土壤盐分过高,导致大量行道树和绿篱死亡.

因为溶液的熔点低于纯水的熔点,撒盐后使盐水的熔点低于气温,所以冰融化

盐能使雪不易结冰

食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.

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雪花一般都是降自雨层云和高层云.云层中的水汽在凝结核的作用下,形成云滴.当云中的温度低于零摄氏度时,云滴便形成了冰晶和雪晶.这些冰晶一方面随着凝华增长重量加大而下落,一方面又跟随云中水平气流和升降气流

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