为什么在晒盐时食盐晶体析出,而氯化镁.氯化钙却大部分留在卤水中?-搜答案-灵鹊做题网

析出的是硫酸四氨合铜（二价）,因为硫酸四氨合铜（二价）在乙醇中溶解度很小,导致固体析出.

不是不能再溶碳酸氢钠而是碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,相同温度时碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度要小,所以会有晶体析出再问：溶液中有一种物质饱和之后，再不能溶其它物质了吗？再答：溶液中有一种物质饱和之

A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减

纯碱是碳酸钠其溶解度受温度变化影响较大食盐是氯化钠其溶解度受温度影响小但是夏天湖水蒸发得多溶剂少了食盐自然就析出来了

加入乙醇,混合溶剂的极性下降,所以硫酸四氨合铜（II）配合物析出,很正常；如果将其放入水中,当然会重新溶解,因为溶剂不再是混合溶剂,而只是水,极性增大,溶解度当然增大.

首先说一句,结构决定性质,有的物质分子或原子可能还含有空轨道,而水的组成中有氧原子,氧原子有未成键的孤对电子,当含有空轨道的物质在空气中暴露时,就有可能和空气中的水结合,形成络合物,也就是结晶水合物.

白色晶体是NaCl晶体,有晶体析出和加氯气又不会有白色晶体析是因为同离子效应造成的,通常情况下NaCl的溶解度只有约0.6mol,而HCl的溶解度却有约2.23mol（更易溶于水）,所以向饱和食盐水中

甲烷的取代反应,会产生HCl,而HCl的溶解度比食盐大,所以将反应后的气体通过饱和食盐水后会有晶体析出!希望对你有所用!再不懂得话,用QQ聊.

达到饱和了````````

因为CH4与Cl2的反应生成盐酸,溶于水后电离出氯离子,增大氯离子浓度,使氯化钠溶解平衡逆向移动,析出氯化钠至于现象,应该是气体颜色逐渐变浅,生成油状液体,并有白色晶体析出

这是我国著名化学家候德榜打破西方垄断的候氏制碱法的化学反应方程式之一,这个反应之所以能进行是因为生成的碳酸氢钠溶解度比较小,而反应物浓度较大由化学平衡的相关知识可知该反应能进行.

这就涉及到饱和度问题了海水中大部分是氧化钠（水除外）这样的话水晒去一大部分,氯化钠饱和了,开始析出,但是这时,对于氯化镁、氯化钙还处于非饱和状态的,当然留在卤水中啦

晶体有三个特征　　(1)晶体拥有整齐规则的几何外形.(2)晶体拥有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变.(3)晶体有各向异性的特点：固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具

食盐晶体在众多金属化合物中受温度的影响是较低的,食盐晶体在溶液析出来后在常温常压下是不会分解,要想它分解,必须在高压环境下温度必须达到500度以上.

没有晶核是不会结晶的,是磨擦产生了微小的玻璃颗粒,所以就以此为晶核,液体就行加快结晶,否则结晶很漫长.

无水硫酸铜会吸水所以饱和硫酸铜里的水会到无水硫酸铜里晶体也就析出来了

应该是食盐会降低氯化铵的溶解度

化学平衡移动的原理,化学平衡,存在于不能完全反应的化学反应中,例如：NH3+H2O==（可逆号）NH4++OH-,反应发生在溶液中,如果向溶液中加入反应物平衡就像右移动,即生成更多的NH4+,OH-.

查相关的资料可得一定温度下的溶解度S.则可知溶液中该物质的质量分数为S/(S+100),假设在一定温度下,饱和溶液在一定温度下蒸发掉mg水,则析出的晶体质量为多少?设：析出晶体为xg,则蒸发的mg水中

由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小．故选A