为什么加水盐浓度减少,水的电离程度增大

弱酸弱碱电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.HAc=H++Ac-k=[H+][Ac-]/[HAc]电离度a,浓度c.k=c*a^2/(1-a)或c*a=k(1-a)/a由k表达式可知随着c

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

因为活泼金属能和水电离出来的氢离子反应,消耗氢离子,使氢离子浓度减少,所以水的电离平衡向右移动再答：氢气不断生成冒出来，没有什么浓度的说法再答：随着氢气不断生成，水不断电离，氢氧根离子浓度不断增大，氢

----------CH3COOH===(可逆）CH3COO-+H+以下均为假设平衡时浓度（mol/L)111化学平衡常数K=1加水稀释2倍（mol/L)0.50.50.5浓度熵Qc=0.5因为Qc＜

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

冰醋酸即纯醋酸,是共价化合物,不含离子.在水溶液中,因水分子作用而电离产生离子.醋酸是弱酸,在水中只有部分电离.冰醋酸在没有加水前是没有离子的,随着水的加入而电离产生离子,因此,开始时离子浓度随着水的

加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小

楼主你这样想是完全不对的.水只是起到稀释的作用,不能看做反应物的.醋酸是弱电解质,浓度越弱,它的电离就越强.原理是这样的：如果弱电解质的浓度越大,那么其所电离出的阴阳离子相互碰撞结合成弱电解质分子的机

1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

加水后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离

加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

只要你知道稀释是PH增大,你就能够理解H+离子浓度减小了!而kw是不变的所以c（OH-）增大始终存在一个等式叫做电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)减小可以

盐酸盐酸易容,若加入等量的水,盐酸的氢离子的浓度必定大于醋酸.若往醋酸里加入的水多,醋酸电离出氢离子的数变大,但是因为：离子浓度=离子数/体积,所以分子和分母一起增大,且事实上分母增加的更快,总体上离

如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：加水后,水的电离平衡不变化.

的确是越稀越电离,氢离子数目会增大,记住是数目,也就是物质的量,分析浓度还要注意溶液的体积,加水后体积增大,相对来说氢离子增大的量不够水增大得多,故会减少.也可以有更细的说法（就是一楼所说的）就不说了