为什么BF3的重叠程度大于BCl3

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

你要整体考虑,溶液为酸性,醋酸根水解会使溶液显碱性,所以答案很明显,

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性；水解程度大于电离程度

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,

越弱越水解

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是

这个就是最大重叠原理,是由大量实验事实证明,并被人们接受的一个规律.再问：我知道是这个原理，但是我想问的是，为什么重叠越多，体系能量降低越多，它为什么会降低能量呢？再答：原子轨道重叠越多，两核间电子出

因为CO3^2-要经过两部水解CO3^2-+H20==HCO3-+OH-HCO3-+H20==H2CO3+OH-NAHCO3只有一部水解自然PH小于NA2CO3因为事实上NAHCO3水解+CO3^2-

水解反应和电离反应是一对逆反应,水解反应越厉害,电离反应就相应变弱,反之也一样.CO32-在水中以水解反应为主C032-+H20=HC03-+OH-HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3

醋酸的电离程度是非常小的,加入冰醋酸绝大多数的醋酸的分子没有发生电离,只有极少部分醋酸电离出氢离子.所以醋酸浓度的增大程度是大于氢离子浓度的增加程度.再问：顺便问一下，加入乙酸后，氢离子和醋酸根的浓度

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价