为了测定黄铜中锌的质量分数55,196,,392,588

实验猜想：黄铜是铜和锌的合金,铜不与稀硫酸反应,而锌可以.所以将合金溶于过量稀硫酸后,锌因与稀硫酸反应而溶解,铜仍为固相.反应后的质量比上反应前的质量即为铜的质量分数.实验步骤：准确称取黄铜m1g,将

很简单,把化学方程式写出来咯1,要学会自主学习再问：--л����������再答：�ţ����ͣ�

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

m=0.04g总的生成氢气的质量0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（2）此黄铜样品中锌

设样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           2x&n

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

m=0.04g因为第三次仍有气体生成所以第二次盐酸反应完,和起一次一样多三次共生成气体0.04+0.04+0.02=0.1g即0.05molZn+2HCl=ZnCl2+H211xmol0.05molx

锌的质量为10克-6.75克=3.25克；黄铜中锌的质量分数是3.25克/10克X100%=32.5%设生成氢气质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26523.25克X65/2=3.25克/xX=

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

产生了多少氢气铜不和稀硫酸反应所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了

由于第三次只生成了0.02的氢气,所以得知此时已经没有Zn了,因此,前两次的Zn是充足的,生成氢气的质量应当与第一次相同,所以m=0.04然后算锌的质量分数Zn+2Hcl=Zncl2+H2652x0.

1.标准状态下产生氢气的体积0.2g/(0.09g/L)=2.22LZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9

1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26523.250.1Zn的质量为3.25g2,（10-3.25）/10*100%=67.5%再问：还用设未知数吗？再答：可以设Zn为Xg再问：那这这么列再答：设黄

设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%答：.

设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           &n

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2652x0.165/x=2/0.1x=3.25g（1）3.25g（2）（20-3.25）/20*100%=83.75%