灵鹊做题网为了比较铝与氢离子浓度相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 09:54:51
常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还
盐酸大于硝酸大于硫酸.
ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2
解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
分析得很正确!为什么对自己没信心呢?
醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问：哦，谢谢再答：那你采纳啊
酸碱抑制水的电离,而水解的盐则促进水的电离.这两个盐都水解,都会促进水电离.因此谁水解程度大,谁中水电离的氢离子就大.有酸碱性可知碳酸钠的水解程度高于碳酸氢钠.故碳酸钠中有水电离出的氢离子浓度大些.问
氢离子浓度小于硫氢根离子
完全电离的强酸强碱都可以,比如说NaOH,离子浓度从大到小就是氢氧根离子>钠离子>氢离子
水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘
设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就
盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC（H+）盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问再问：那所以OH-浓度越高PH值越大咯？再答：嗯嗯。对滴再问：怎么听上去那么奇怪啊？PH值不是由
不是.强酸强碱盐溶液是这样强酸弱碱盐或强碱弱酸盐不是.
弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.
弱酸和强碱反应就会出现这种情况!原理是这样的!由于酸是弱的,在溶液里会发生电离平衡,溶液的浓度只不过是它电离出来的一部份,当和碱中和一部分后酸又电离出来一部分来补充直至碱贝消耗完,所以溶液会呈酸性了!
解题思路：解题过程：如果是二元酸和一元酸比较，物质的量浓度相同的一元酸和二元酸比较：则二元酸电离出来的氢离子是一元酸电离出来的氢离子一倍，碱也是如此最终答案：略
硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊
和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开
分子数相同的HCL与CH3COOH即物质的量相同,HCl为强电解质H+在水中完全电离,而CH3COOH为弱电解质,在水中不能完全电离出H+,所以HCl溶液H+浓度比CH3COOH的H+浓度大,导电性H
Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离