两种气态烃以一定比例混合生成1.6molCO2 3.6gH2O

原状态为105度时,是指水是气态,占有体积很多时.你已经算出Y=8对吧,也就是混合烃的平均分子式里面含有8个氢原子,这是肯定的.看选项,DCH4C3H8很明显,真两种物质混合的平均分子式中,H原子个数

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4=x+y2，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为

楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4C3H4+4O2==点

运用差量法解题CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O体积差1（x+y/4)xy/2y/4-11L11-1-9Y=8平均氢原子数是8

选B教你一招,类似这种烃燃烧前后气体体积不变（水呈蒸气状）的题,符合要求的是烃中的H原子个数必须为4.A、C答案都是4,D答案2、6可以归中到4.

题目的意思是,气态烃完全燃烧,水为气体时,1L增大1L.所以对于选项中的每一种烃,都求出完全燃烧,水为气体时,1L增大几L.【】中的数字就是,可以根据方程式求出.A：C4H10【1.5】,C3H6【0

1、CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积变化（105度是,水为气体）1x+y/2-(1+x+y/4)230-(2L+26L）则y/4-1=1,y=8,即混合物的平均化学式中H的数目

因为反应前后气体的体积不变（此时的水是以水蒸气形式存在）,所以CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1+(x+y/4)=x+y/2解得y=4.即要使反应前后气体体积不变,烃分子中H原子

答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D

烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4O2→y/2H2O105℃时时水为气体反应前气体体积:1+(x+y/4)反应后气

选BD.CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O(g)反应前后体积不变,有1+x+y/4=x+y/2y=4即两种烃无论以何种比列混合,混合后H数都应等于4,唯一的情况就是两种烃各自H

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

设混合后烃的化学式为CxHy,那么CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H20根据题意得出1+（x+y/4)=x+y/2即反应后体积不变解得Y=4也就是说混合后烃的化学式只要满足CxH4就可以

CxHy+(x+y/2)O2==xCO2+y/2H201Lx+y/4LxLy/2L9-(x+y/4)+x+y/2=11y=8x可以是3或4或5

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,因为反应前后气体体积不变,所以1+（x+y/4）=x+y/2,即y=4,一定满足这个条件的就是A,可能满足的就是C,CD肯定不满足

设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9;温度为105度那么燃烧后的水为气态

1.题干不全无法解答.2.选C.因为,尽管一氧化氮会与氧气反应,但因为是密闭容器,无气体脱离体系,故总质量不变,容器又没变,总体积就不变,则密度不变3.选B.因为只有满足Na2O2+CO=Na2CO3

选B、D设混合烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O（气体）△v=1+（x+y/4）-x-y/2=0,可得y=4所以此题只要满足(x+y/4)

设两种气态烃以任意比例混合的混合物的平均式为CxHy,由燃烧通式　　CxHy+（x+y/4)O2--xCO2+y/2H2O　　在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体

CxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O△V1(x+y/4)xy/2(y/4-1)1L11-10=1L解得：y==8（H原子平均为8个）选D再问：为什么△V是(y/4-1)不是应