灵鹊做题网两元素质量比为1:8的氧化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:56:35
设该氧化物的化学式为NxOy根据元素质量比的计算方法可得方程：14X：16Y=7：8解得：X：Y=1：1所以,化学式为NO
三氧化二硫就按质量来算好了16m/8n=4/3m/n=2/3
由“某三价金属R与氧元素组成的化合物”可得化学式是R203.设该金属的相对原子质量为X克.可得9：8=2X：48,X=27所以该金属元素的名称是铝.氧化物为Al2O3亲,他缺少系数,看下面我的答案里的
很高兴为你解答问题碳元素和氧元素的质量比为3比8因为碳相对原子质量是12将12带入3：8氧为32因为氧相对原子质量为16所以氧原子的个数比2：1即化学式为CO2名称二氧化碳
2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56
质量比为8:3,那么物质的量比为8/56：3/16＝16：21,假设有二价铁Xmol,三价铁Ymol,那么X+Y=16,再根据电荷之和为零：2X＋3Y＝2×21解方程组得,x＝6,y＝10所以为6Fe
设氮的氧化物为NxOy则14x：16y=7：16解得112y=224x所以y=2x因此化学式为N2O
假设为NxOy,则14x/16y=7/20,解得x/y=2/5,为N2O5
n(Fe):n(O)=(7÷56)/(2÷16)=1:1,故其化学式为FeO
根据：“相对原子质量之比为7：8”可知,A是氮元素（因为氧的相对原子质量是16,则A就是14,根据元素周期表,只有元素氮符合）又因为A于氧元素的质量比为7：20,所以设该氧化物是NxOy,则有：14x
由所给内容可得,O的质量占总质量的12/47可用极值法做此题如果全是FeO的话,O的质量占总质量的2/9,小于12/47如果全是Fe2O3,O的质量占总质量的0.3,大于12/47如果全是Fe3O4,
硫的原子量是32,氧的是16,要使他们的质量比为1∶1,则硫和氧的原子个数比应为1∶2.所以该物质是二氧化硫.氧在化合物里一般显-2价,根据化合价规律,就能够知道硫的化合价是+4.含氮量是指氮的质量分
设这个氧化物的化学式为FexOy那么有：56x/16y=21/8所以x/y=3/4所以这个氧化物的化学式为Fe3O4
设AxOy,则xm：16y=7:20,m：16=7:8,解得m=14,也就是N元素；然后14x：16y=7:20,所以x：y=2:5,所以化合物是N2O5.
设这个氧化物的化学式为FexOy那么有：56x/16y=21/8所以x/y=3/4所以这个氧化物的化学式为Fe3O4
答案是：四氧化三铁Fe3O4
设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为：232很高兴为你解决问题!
氧的相对原子质量为16,根据M与氧的相对原子质量比为7：8,得M相对原子质量为14,又因为M的氧化物中,M于氧元素的质量比为7：20,M的氧化物为五氧化二氮,得氧化物中M元素的化合价为+5价.
A:O=7:8A:16=7:8A=14(相对原子质量14的元素氮元素)NxOy14X:16Y=7:20x:y=2:5所以该氧化物的化学式N2O5