两个烧杯各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸,在分别向两烧杯中各

金属块总质量258-100=158g空杯容积100÷1=100立方厘米水的体积（338-258）÷1=80立方厘米金属密度158÷（100-80）=7.9克/立方厘米

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

不可以,配置一定质量分数的溶液可以用烧杯,但是,溶液配制是要搅拌溶液,促进溶解.所以烧杯的型号要大于所配溶液的体积.一般是烧杯的型号是所配溶液的体积的二倍为宜.所以,要配100g质量分数1%的食盐水最

（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 &nbs

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正

设盐酸溶液中HCl的质量为agCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O2x36.544ag4.4g上下成比例,算得a=7.3g7.3除以100=7.3%即为稀盐酸中溶质的质量分数希望对你有

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

设稀盐酸中氯化氢的质量为X，参加反应的碳酸钙的质量为Y由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g═4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10

抱歉啊,我没有看清楚题目,“都能发生反应终止”A,Mg,Zn会产生H2,而且它们的相对分子质量不同,所以产生的H2的量也不同,所以不会保持平衡B,不可以,CuO会与H2SO4反应,C,Zn,Mg过量了

生成氢气质量为20g+100g-119.8g=0.2g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9.8

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

设样品中铁的质量x,100g稀硫酸的质量分数伟wFe+H2SO4===FeSO4+H256982X100w0.4g56：2=x：0.4gx=11.2g98:2=100w:0.4w=19.6%WFe%=

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g-120.6g=4.4g设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

减少的质量是生成CO2的质量,12+100-107.6=4.4g设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100

1、m(H2)=10+100-109.8=0.2(g)2、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652x0.2(g)x=6.5(g)m(Cu)=10-6.5=3.5(g)w(Cu)=(3.5/10)*

根据题意,混合物中镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g,设10g混合物中镁的质量为X,25g稀硫酸中H2SO4的质量为yMg+H2SO4===MgSO4+H224982XY0.4g（0.15g