两个烧杯中装有等质量的金属铝和锌然后分别逐渐加入同浓度稀硫酸

不对,它已经说了是完全燃烧,所以这还不足以确定水一定会沸腾正解应该是比较两杯水的温度上升情况

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

盐酸铝镁你可以用特殊值法.向杯中都加入24乘以27克的镁或铝,若天平平衡,那两烧杯中放出氢气的质量一定相同.这种情况只有在盐酸不足的时候才会出现.此时镁可能恰好反应完,而铝一定剩余.2.盐酸过量.自己

你先写出化学方程式本来应该相同的,即2Al~3H2为什么不同呢?想到2Al~6HCl,2Al~2NaOH,可知需要的NaOH少所以对于等量的铝,必有盐酸中Al过量,NaOH中Al不足设Alxmol,在

Na4.6g为0.2mol,Mg4.8g为0.2mol.2Na+2H+=2Na++H2Mg+2H+=Mg2++H2完全反应Na产生0.1mol氢气,Mg产生0.2mol氢气,则溶液质量为Na+酸液-氢

假设加入Mg为xg,加入Al为yg.1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2.则在Mg这一侧生成H2为：2x/24=x/12g在Al这一侧生成H2为：2*1.5y/27=y/9g

据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑Fe+2HCL═FeCL2+H2↑可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，又

量筒内液体质量应该是40克,再除以体积50得到密度为0.8g/cm3,估计该液体是酒精,具体的查相应密度表吧.

1.酸过量,金属完全反应.净增重=加入的金属质量-逸出的氢气质量.Mg+2HCl=MgCl2+H211amolxx=amol净增重=24a-2a=22a铝的算法相同.2.金属过量,酸完全反应.烧杯内的

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有

解题思路：由于产生等量的氢气消耗的HCl的物质的量要比NaOH多，而加入的铝粉是等量的，生成的氢气的量却不相同，说明盐酸中加入的铝粉是过量的，而NaOH溶液中加入的铝粉是不足的。解题过程：解答：n(H

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

1观察到的现象是气球膨胀.天平的指针在标尺中央.2将锥形瓶瓶口上的单孔塞导管和气球去掉,天平的指针偏左；原因右边生成了二氧化碳跑出去,质量减小.这道题考的是反应质量守恒定律.将气球中的大理石倒入锥形瓶

B.偏右Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g所以镁生成的氢气多,增加的质量就小于右盘

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明