两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol L的硫酸溶液,置于天平两端

设3.60克铝粉可产生氢气的质量为x，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54          

金属投入硫酸中可能会产生以下三种情况：⑴硫酸过量,两种金属均完全反应；⑵金属过量,硫酸的量均不足,两种金属都未完全反应；⑶硫酸的用量对一种金属来说是足量的,对于另外一种金属是不足量的.n(Al)=10

我来做做看反应后是0.05MOL/L的NaHS溶液,电离小于水解,所以可以推出A显然是对的B是电荷守恒,是对的C是物料守恒,显然是不对的,应该是Na和S是1：1的,所以应该为[Na+]=[S2-]+[

首先,要保证生成气体后,天平两端,质量相同,2Al+6hcl=2alcl3+3h2,也就是2Al~3H2,即1摩尔铝生成1.5摩尔氢气,然后,镁是mg+2hcl=mgcl2+h2,即mg~h2,设镁的

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

硫酸>盐酸＝醋酸硝酸氧化性强和锌反应不产生氢气

1、硫酸和铝反应生产氢气,这三种物质的量的比是1：2/3：1用氢氧化钠比为2/3：2/3：1设产生的氢气分别是5和6摩尔,这样与硫酸反应的铝为10/3mol与氢氧化钠反应的铝是4mol,这样可以看出硫

OH浓度大因为NAOH是强碱

盐酸：产生氢气0.1mol；烧碱：产生氢气0.12mol；需要铝的质量：0.12*2*27/3=2.16g

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

B!(1)3H2SO4+2AI==AI2(SO4)3+3H2---5amol---10/3amol---------------5amol(2)2NaOH+2AI+2H2O==2NaAIO2+3H2-

10.8g的Al和Mg分别为0.4mol,0.45mol,分别于硫酸充分反应需要硫酸分别为：0.6mol,0.45molMg+H2SO4==MgSO4+H22/3Al+H2SO4==Al2/3SO4+

发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1

选A电解质的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷有关.A、NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,氨水是弱电解质,只有部分电离,反应后生成氯化铵和水,氯化铵是强电解质,所以后者加入前者过程中溶液导电

根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，当0.1mol金属与足量盐酸作用后，溶液的增重分别

Mg+2HCl=MgCl2+H2,△2422222指的是变化量,上面列式中即为减少了2g,故变化量为22g其他一样理解.合适请采纳!

2Al+6HCl==2AlCl3+3H254-----------------63.6g----------------xx=0.4g所以左边托盘上实际增加的质量为：3.6g-0.4g=3.2g设右边

Mg为0.45mol,产生氢气0.45molAl0.4mol,产生氢气0.6mol所以Mg这边放出气体少,比较重,向Mg这边偏

应该是锌一边上升吧,因为锌会与稀盐酸反应,生成物中有氢气从溶液中溢出,重量就会减轻了,而铁就没有重量减轻,所以锌的一边上升.