2. 下列变化是因原电池反应而引起的是(    )

2、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是（A）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2↑变Na203、判断对错①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物（×Na2

Fe3+也有一定的氧化性,能把I-氧化2Fe3+2I-=2Fe2++I2

B因为硝酸根遇到氢离子有很强的氧化性,而二价铁离子有还原性,所以H+,NO3-能将二价铁离子氧化成三价铁离子.A能共存,C不能共存Ag+和Cl-,会生成沉淀D不能共存SO42-和Ba2+,会生成沉淀

1.硫酸亚铁..亚铁离子在空气中可被氧化成三价铁2.选AA,FeCl3可催化过氧化氢分解B.加热氯酸钾可产生氧气,是碳粉燃烧更旺,所以氯酸钾不是催化剂C.无催化剂,只是三价铁离子和氢氧根的沉淀D.加入

居然没有分……16.A17.A18、A19、C20、C21、B22、C

1C亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO42A3B这是生石膏,熟石膏是2CaSO4·H2O4C盐酸盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体盐酸与亚硫酸钠生成刺激性气味的二氧化硫盐酸与硫酸钠不反应5AAl

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属

BB发生的是复分解反应

1题B.白铁（镀锌）表面有划损时,也能阻止铁被氧化（构成锌－铁原电池）D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速（构成铜-铁原电池）C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极(反了由锌

首先,只要是电能与化学能之间的转换,就应该叫电化学反应,你的问题能在具体一点吗?比如Zn-Cu原电池,Zn为负极,失电子发生氧化反应,Cu为正极,电解质溶液中的氢离子在铜上得电子,Zn和Cu之间用导线

3硝酸分解4HNO3==4NO2+O2+2H2O氧化还原反应5硫酸亚铁变成硫酸铁,二价亚铁离子变成3价离子,氧化还原反应生石灰变质是化合反应,生成氢氧化钙食盐不变质烧碱变质成Na2CO3是复分解反应故

A、碳酸的酸性比硅酸强，水玻璃的主要成分是硅酸钠，易与空气中二氧化碳反应生成硅酸而变质，该反应为复分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确；B、过氧化钠易与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，反应中

原电池反应会使反应的反应热减少吗?吉布斯自由能不变.原电池化学能转化为电能的速率与什么因素有关?电极材料之间相对电负性.在连接两电极的导线间连接导体,导体的电阻越大速率越快,还是越小越快.见下面.原电

A、Fe2+离子具有还原性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B、Ag+与Cl-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故B

BNO3-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化.

A．酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量

A．H+、CO32-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，但是不属于氧化还原反应，故A错误；B．NO3-在H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，因发生氧化还原反应不能共存，故B正确；C．Al

A选项,沉淀反应,生成硫酸钡.B选项,氧化还原反应：4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO+2H2OC选项,中和反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D选项,沉淀反应,生成碳酸钙和碳酸镁

1.A加成B萃取C取代反应D氧化反应选C2.选BA:乙烯可使溴水褪色,甲烷不能C同AD乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能其实第一题是要明确取代,加成,氧化还原反应的概念.第二题是考查烷烃和烯烃的化

A、变色龙的体色会随着环境变化而改变，与周围环境的色彩非常相似，称为保护色，不易被其他动物所发现，这对它躲避敌害或捕食猎物是十分有利．故不符合题意．B、鸟类的迁徙是受温度影响形成的，冬季南方温度高，食