2.4g镁在空气中燃烧,反应转移的电子的物质的量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 04:50:50
1..化合反应(基本反应类型)OR氧化反应(反应类型)2.有淡蓝色火焰,有刺激性气味的无色气体生成,放热.化合反应氧化反应3.铁不能在空气中燃烧.在氧气中燃烧.火星四射.有黑色固体生成,放出大量的热,
化合反应,也是氧化反应
镁主要与空气中的氧气反应,还有少量的镁与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2).不过镁与CO2的反应可以忽略不计.反应现象:与氮气反应生成黄色固体.与氧气反应生成白色固体.由于主要跟氧气反应,所以我们看到的
你已经写了:24克镁与纯氧气反应产生MgO为40克而24克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为33.33克显然,等质量的Mg与N2和O2反应,和O2反应的质量增加的大.在氧气中燃烧增加的是O2的质量,而在空
解设参加反应镁xg,生成氧化镁ygMg+O2=点燃=MgO△(MgO-O2)244016xgyg16g解得x=24gy=40g再问:再问一道题将一定量的高锰酸钾充分加热,待完全反映后,城的剩余物质质量
极限法:24克镁能生成氮化镁33.3g24g镁能生成氧化镁40g所以最后生成的质量一定介于33.3和40g之间,所以肯定小于40g,答案选c
K+O2=点燃=KO2
剧烈燃烧,没了
增加的质量就是氧气的质量=3.2克.2Mg+O2=2MgO4832X3.2X=4.8克.答.
2Mg+O2=2MgO4832801.2gxy列式解得x=0.8gy=2g
99%的燃烧反应都放热的常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应
设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.4gX48:80=2.4g:XX=4g答可生成氧化镁的质量为4克
氧化反应化合反应
0.2mol
40克设原样品重量为100克,其中含氧化钙和碳酸钙的重量分别为X和Y克即,X+Y=100(1)又,CaCO3--->CaO+CO2100gCaCO3分解,放出44gCO2,产生56gCaO所以,YgC
氧化还原反应不是!
镁带燃烧生成氧化镁的同时还生成少量的氮化镁2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2,增重应为增加的氧和氮,现在两次燃烧增重不同,只能是所说的了你这五分应加给他了!
镁的相对分子质量为24,3个Mg为72,生成物的相对分子质量为100,所以生成物的质量:100=2.4:72,可以得到生成物的质量为10/3g
2Mg+O2===2MgO增重488032X3.2X=4.8g反应的Mg有4.8g
4P+5O2==点燃==2P2O5是化合反应,也是氧化反应