2.4g镁在空气中

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

镁主要与空气中的氧气反应,还有少量的镁与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2).不过镁与CO2的反应可以忽略不计.反应现象：与氮气反应生成黄色固体.与氧气反应生成白色固体.由于主要跟氧气反应,所以我们看到的

镁、氧、氧化镁的原子量分别为24、16、40；质量分别为1.2XY；列出这个等式X=0.8Y=2

44g二氧化碳中含C：44*12/44=12g36g水中含氢：36*2/18=4gC+H=12+4=16,所以化合物不含氧.C：H=（12/12）：（4/1）=1：4它的化学式是CH4CH4+3O2=

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

B设18克镁与N2完全反应生成X克氮化镁3Mg+N2=Mg3N272-----------10018------------XX=25克设18克镁与O2完全反应生成Y克氧化镁2Mg+O2=2MgO24

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2.160.18未被氧化的镁的质量是2.16g2）总质量是2.56g,还有0.4g2Mg+o2==2MgO0.240.40.24+2.16=2.4g该镁条未被氧化时

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

O2质量17.6g+10.8g-9.2g=19.2g体积19.2g/(1.429g/L)=13.44L17.6gCO2含碳17.6g*12/44=4.8g10.8g水含氢10.8g*2/18=1.2g

1.设生成的五氧化二磷的质量是x4P+5O2=点燃=2P2O51242845gxx=11.45g答：生成的五氧化二磷的质量是11.45g.2.设生成的氧化镁的质量是x2Mg+O2=点燃=2MgO488

设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.4gX48:80=2.4g:XX=4g答可生成氧化镁的质量为4克

生成MgO,一个Mg和1个O结合（相当于24g增重了16g）生成Mg2N3,一个Mg结合1.5个N（相当于24g增重了21g）所以答案是大于20g

0.2mol

40克设原样品重量为100克,其中含氧化钙和碳酸钙的重量分别为X和Y克即,X+Y=100(1)又,CaCO3--->CaO+CO2100gCaCO3分解,放出44gCO2,产生56gCaO所以,YgC

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

1、第一步反应：4Na+O2=2Na2On(Na)=0.2moln(Na2O)=6.2g第二步反应：2Na2O+O2=2Na2O2设有xg氧化钠反应x/62*78+6.2-x=7x=3.1所以比例为0

镁和稀盐酸反应生成氢气,所以氢气质量为（50+2.56）-52.38=0.18g则n（H2）=0.09mol根据化学方程式n（Mg）=0.09mol,所以m（Mg）=0.09*24=2.16g

8.8的水就是含碳0.2mol5.4g的水就是氢0.6mol有机物的CH比值就是1：3所以只要是有机物的CH比值就是1：3都满足所以啊有C2H6CH3-O-CH3C2H5OH

镁带燃烧生成氧化镁的同时还生成少量的氮化镁2Mg+O2＝2MgO3Mg+N2=Mg3N2,增重应为增加的氧和氮,现在两次燃烧增重不同,只能是所说的了你这五分应加给他了!

镁的相对分子质量为24,3个Mg为72,生成物的相对分子质量为100,所以生成物的质量:100=2.4:72,可以得到生成物的质量为10/3g