2.4g甲烷在氧气不足 5.8g-搜答案-灵鹊做题网

根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

这个题,主要考查的化学的一个核心概念：质量守恒（如果高中学生的话,直接用物质的量计算.过程看前面,结果看最后面）水：25.2g,就表达含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g.这些H元素来源于CH4

会先生成一部分的二氧化碳和水,之后氧气不足量,生成一氧化碳和水.

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

64g氧气是2mol依据气体摩尔体积换算公式,乘以22.4L/mol得到44.8L的氧气氧气的体积是占空气的21%44.8L除以21%得到空气的体积是21.33L

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

首先是甲烷CH4+2O2===2H2O+CO21664100gX16X=6400gX=400g400g/1.429g/L=279.92L(约数)其次是酒精C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O469

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

CH4+2O2=CO2+2H2O16642496H2+1/2O2=H2O21624192甲烷和氢气各24g,分别在氧气中充分燃烧,分别需要氧气96克和192克.

反应后混合气体的总质量=2.4g+4.8g=7.2g；混合气体中C、O元素质量比=2.4g：4.8g=1：2设混合气体中一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为yx×1228+y×1244x×1628+y×3

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

水和一氧化碳

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g