不同的化学反应平衡常数受温度影响大的是否放热多-搜答案-灵鹊做题网

这是由事物的性质所决定的.或者说,实验所得的数据,证明电离平衡常数只受温度的影响,而不受浓度的影响.

水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同

不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温

浓溶液.浓溶液中不仅要算水的密度,还不能直接用溶质浓度来计算,而是用活度来计算.

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

温度一定时一个化学反应的平衡常数是一个定值前提是,“一个化学反应”始终不变.2SO2+O2=2SO3你把它写成SO2+1/2O2=SO3,这就不是同一个反应了.计量数变了化学平衡常数也就变了.

化学反应的平衡常数?是K吗?假设一个反应是：aA+bB=cC+dD那么反正平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）/（[A]^a×[B]^b）其中,[A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓

化学反应平衡常数的标准定义很复杂,涉及物理化学的内容,你也看不懂.简单地说,化学反应平衡常数就是用来表征平衡反应进行程度的一个系数,该系数越大,反应程度越大.NO2转化为N2O4的化学反应,其正反应是

影响化学反应平衡常数数值的因素是温度查看原帖

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.在气相反应中

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

首先氢气和氯气反应不是可逆的吧,然后就算氢气的浓度特别大,可是氯气的浓度非常小,然后它们的乘积也不会大到那儿去啊

这个需要根据方程式判断,不是固定的,不同反应的单位不一样.根据定义式就可以得到单位.如2SO2+O22SO3,K的单位是(mol/L)^-1K=c^2(SO3)/c^2(SO3)*c(O2)=【(mo

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

该反应在高温下进行,水的状态为蒸汽.气体反应中,水蒸气占有分压,所以平衡常数应该写水.不写水的情况只是在水溶液中进行的时候

平衡常数中的一定温度是指平衡后的温度.若保温好,平衡了温度就不会变化.K就不变如果温度变了,平衡常数就会变.所以,平衡常数会变的.

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

正常情况下K是针对那个最常用的方程式而言的,对于同一个反应如果各系数改变了,那就不是同一个K值了

建议：可以去查高等无机化学.