下列物质各取一克完全燃烧时,消耗氧气最多的是-搜答案-灵鹊做题网

满足C和H1:4即可甲醇(CH3OH)……

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

C木炭只生成二氧化碳B为乙醇,(CH3CH2OH)生成水和CO2AD为混合物

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

选择A,完全燃烧产物为二氧化碳和水,只有看看烷烃中的碳原子和氢原子比较就好了,只要是1:2就满足条件了

A

A特点：一份C成为CO2,需要一份氧气,两份氢成为水,需要0.5份氧气.所以1需要：6+1.5=7.52需要：4+4=83需要：5+2.5=7.54需要：6+6=12

1molC最多和1molO2反应生成一分子CO21molH2最多和0.5molO2生成一分子H2O1molP最多和5/2=2.5molO2反应生成0.5分子P2O51molMg最多和0.5molO2生

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

有机物计算题,不用写出方程计算,知道单位质量消耗的量就好了.单位质量有机物CaHbOc消耗氧气[(1/M)*N-c]*16,其中M为有机物的分子量,N为每个有机物分子消耗氧分子的量,是有机物分子中碳原

因为完全燃烧每个C原子消耗1个氧分子每四个H消耗1个氧分子所以等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由碳原子数多少决定如果C原子数相同,则H原子多的耗氧量越多.再告诉你一种类似题型：如果是等质量的烃,则完全燃

B两者耗氧量相同就可以了.

C,一个C消耗2个O原子,2个H消耗1个O.而D项已经有一个O了所以比C项要少消耗一个O

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

这几个有机物都是C和H组成燃烧后C转化成CO2,H转化成H2O可以看出相同物质量的CO2和H2O中C:H=1：2,所以找出有机物中碳氢比也是1:2的就是了知道了这个道理,变化题目为二氧化碳是水的物质的

A.1molCH4的耗氧量=（1+44）mol=2mol，1mol乙烯的耗氧量=（2+44）mol=3mol，1mol甲醇的（1+44-12）mol=1.5mol，三者耗氧量不相等，故A错误；B．1m

C

C应为苯的分子式是C6H6,苯甲酸分子式是C7H6O2,其中苯甲酸刚好有一个CO2多出来是不影响的.两者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量,就这一组符合要求.再问：能写下过程么？再答：2

等物质的量时应该用以一个C消耗一个O2和四个H消耗一个O2来计算出结果所以答案选CD都为9个O2补充：当题如果问的是为等质量时如果只是烃的话,那么就要看最简式是否相同,显然,C是C6H12,最简式是C

A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.