三氯化铁水解平衡表达式

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

解题思路：根据次氯酸钙在溶液中的变化，加入的物质的性质及其对次氯酸根水解平衡的影响角度分析解题过程：最终答案：C

可以电解反应再问：怎么接上电源和正负极不导电呢再答：电极选择不当

在干燥的氯化氢气流中,蒸发溶剂.目的是抑制Fe3+水解.尾气可通入烧碱溶液已消除污染如果直接加热,氯化铁水解FeCl3+3H2O＜=＞Fe(OH)3+3HCl加热使生成的氯化氢不断挥发,促进了水解,最

解题思路：盐类水解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

氯化铁溶液吧Fe(3+)+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H(+)记得要沸水哦但是这个一般很难成功,很容易生成沉淀要真正产生胶体的话,最好是沸水中慢慢滴入FeCl3溶液

解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+水解产生H+,而盐酸中有H+,会根据平衡移动原理,平衡左移,移动到Fe(OH)3和H+不能反应为止.或者说移动到Fe3+和H2O不能反应为止.

K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度

主要的式子是V正=V逆详细的就以反应N2+3H2=2NH3为例,V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2上述

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

平衡不移动,因为是饱和溶液,再加入的氯化铁固体不能容于水

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

怎么又问一遍..我想你是理解错书上的意思了说上的意思是,由于水解而产生的现象是颜色变浅,而不是平衡有关的问题.如果是平衡的话,显然水解程度越小颜色越深水解程度越大说明消耗的铁离子越多啊,都生成Fe(O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留