三氯化铁水解,当向溶液中加少量铁粉时,平衡左移还是右移-搜答案-灵鹊做题网

CA中氧化镁会与溶液反应,反应方程式为：3MgO+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2B中碳酸镁中碳酸根会与铁离子双水解2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C

C加入硫酸后试剂是酸性的,无论是用斐林试剂还是托伦试剂都是要在碱性环境下,所以先将溶液分成两份,一份用氢氧化钠调节ph至碱性,一份调至中性,碱性的那份加入3,验证是否有还原性糖的生成,即淀粉是否水解,

抑制,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

水解只能抑制,不可能完全阻止,所以首先前半句话就是错的,无论加多少盐酸都不可能防止,因为一定会有水解,加盐酸不过是起到抑制作用,不过是抑制强弱不同而已如果仅仅为了抑制水解,那么硫酸铁中必然也要加入硫酸

我选B因为这里面有两种情况:1、当氯化铁溶液过剩时,铜被反应完全,然后铁也会反应完全,这里有三个反应,铜与氯化铁的反应,铁与前面反应生成的氯化亚铜反应,后生成的铜再与氯化铁反应.故排除D2、当铁粉和铜

2fecl3+fe=3fecl2

加盐酸抑制氯化铁水解

变大啊再问：为什么再答：他们水解产物都是碱

Fe（3+）+3H2O=Fe(OH)3+3H+上述式子可逆1.加入NaOH固体导致OH-的加入中和H+使得平衡向右移动,导致水解加剧2.加入HCl导致加入了H+,右边的物质浓度增大,根据平衡移动知道了

过滤的是铁粉,为了把FeCl2和铁粉分离开

增加了NH4+浓度,平衡正向移动你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”如CH3COOHCH3COO-+H+中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的

不是胶体性质

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

铁粉与溶液中的三价铁离子反应,使其溶度减小,铁离子的水解平衡左移,即向铁离子一端移动,水解程度变小.

胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超

向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是

氯化铁为强酸弱碱盐,氯化铁与水发生水解作用,溶液呈酸性.往硫酸铁溶液中加入酸性溶质,使溶液PH值减小,能抑制铁离子的水解,所以硫酸铁溶液水解程度减小.如果硫酸铁溶液加水稀释,则溶液PH值加大,促进铁离