三氟化氯的三个共价键不等价

你问的是不是三氟甲烷?三氟甲烷,又称三氟甲,是一种无色、微味,不导电的气体,是理想的卤代烷替代物.物理性质　　外观与性状：无色无臭气体.　　熔点(℃)：-155　　相对密度（水=1）：1.52(-80

2楼所说很对．其实用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图

CFCl3

我认为不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键,比如FOClO3中的氟氧键（此化合物出自格林伍德的《元素化学》不必细究）如果你是

ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-

集合上每个等价关系对应集合的一种划分,集合的每一种划分又对应于该集合的一个等价关系,不同的等价关系对应于集合的划分也不同,因此集合有多少不同划分,就有多少不同等价关系,三个元素的集合共有5种不同划分,

氮气,N2,氮气分子式双原子分子,之间以共价三键结合.N：：：N或者N三N

没这个东西

A.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键正确,这就像是拔河,两个人力量不一样,当然力就不一样了,所以必定是极性的B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键还是正确,目前主要记住一个特例,那就是

广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂.;\x1c\x1c广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂....

分子式：FeF3性质：绿色晶粉,密度3.52g/cm3,>1000℃升华.溶于酸,不溶于水.氟化氢作用下加热的氧化铁而制成.用于陶瓷器,推进剂中用作燃速催化剂.

用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨

氯氟化碳：CFCChlorofluorocarbon

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能

这个要分子轨道理论和能级,大学化学里会讲用分子轨道排出来的结果有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电

解题思路：离子化合物在熔融状态下原来不能自由移动的离子变成了能自由移动的离子而已，而共价化合物，在熔融状态下还是以分子的形式存在，所以分子内部没有发生改变，除非发生化学反应，才会使共价键发生断裂。解题

这个要清楚物质的结构.Na2O2中含有1个过氧根离子O22-,两个O-O之间是非极性键.MgCl2中含有2个Cl-,两个Cl-之间是不成键的.再问：那怎么知道哪些原子之间成健，哪些原子之间不成健呢？再

近半个世纪以来,工农业高速发展,人为活动产生大量氮氧化物排入大气,超音速飞机在臭氧层高度内飞行、宇航飞行器的不断发射都排出大量氮氧化物和其他气体进入臭氧层；此外,人们大量生产氯氟化碳化合物（即氟利昂）

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价