三氟化氯是不是极性分子-搜答案-灵鹊做题网

不一定的是相对分子质量相同时,非极性的比极性的低,如果相差大时,不好比较的

分子概述　　如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.　　如：氨气分子,HCl分子等.　　区分极性分子和非极性分子的方法:　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:　　组成

ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-

不一定,极性分子必须有偶极矩,但是有些物质比如二氧化碳虽然含有两个碳氧共价双键,但是因为分子对称,没有偶极矩,不是极性分子

判断的依据关键还是要看结构是否对称.需要记住典型的极性和非极性分子,以及和其结构接近的分子,这些老师应该给出的,是需要背一些的,不能走捷径

是,是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子

用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

负电荷的中心和正电荷中心重合才是非极性分子的把水的结构式写出来就可以看出来正电荷的中心就是氢离子连线的中点而负电荷的中心是氧离子显然正负电荷中心不重合所以水是极性分子阿

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

甲烷是极性键构成的非极性分子

我不知道你的具体实验是什么,不过四氯化碳也是非极性溶剂,根据相似相容原理,它们两个应该能溶.不过最好实验一下两个物质到底溶不溶,以为这涉及到无机物和有机物这两种不同的相

空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.

水是极性分子,溴化锂不是极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、C

这个原理类似这个意思,说的是一种趋向.大部分极性分子易溶于极性分子,大部分非极性分子易溶于非极性分子.不过化学里没有绝对,就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）.

分子的极性取决于共价键的类型和分子的空间构型.可以肯定的是甲烷、乙烷是非极性分子.丙烷就是极性分子了.你把两边的甲基用X表示,就相当于CH2X2,而CH2Cl2就是极性分子.丁烷也是极性分子.

你要说的是共价化合物吧,只含有非极性共价键的不一定是共价化合物,比如O2中只含有非极性共价键.不过他是单质