三克碳和十克氧气

由题可知溶液中原本溶质为氯化钙和氯化钠恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钠,也就是说过程的变化是溶液中的钙离子被钠离子取代,而氯离子数量没有发生变化,这就是突破口.根据10克碳酸钙沉淀可知原本钙离子是

CH4+2O2--->CO2+2H2O80:16=x:64=y:44x=320gy=220gV(O2)=320/1.429=224LV(CO2)=220/1.997=110L再问：我还有一道题，请您帮

完全可以,因为假设无杂质,那么10克碳酸钙刚刚好产生0.1mol的二氧化碳,碳酸镁的相对分子质量比碳酸钙要小,则若质量相同,前者比后者产生的二氧化碳要多,二氧化硅不与盐酸反应,所以两者可以共同作为杂质

根据质量守恒定律,减少的质量即为生成氧气的质量：10g-9.2g=0.8g设生成0.8g氧气生成二氧化锰的质量为x,生成锰酸钾的质量为y,利用化学方程式计算.

剩余固体中含氯化钾的质量为14.9克?2KClO3=2KCl+3O2↑1499614.9XX=9.6g生成氧气9.6克再问：嗯嗯，谢谢啦

水的体积是：V水=m水/ρ水=(20-10)/1=10立方厘米油的体积是：V油=V水=10立方厘米油的密度是：ρ油=m油/V=(18-10)/10=0.8克/立方厘米

1、10/100=10%2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3、氯化钠的物质的量求出来,物质的量浓度有求出来了,就可以求溶液的体积

1、总：80g+3.5g=83.5g氧气:83.5g-80.3g=3.2g过氧化氢76.8g二氧化锰3.5g2、质量守恒定律25g+85g=110gCO2:110g-101.2g=8.8gMCO2=4

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2CO+O2=2CO2条件点燃着火点为650度（通常）

这两个不反应的,只有氧化亚铁才能反应4FeO+O2=2Fe2O3再问：为什么？再答：氧化铁中的铁已经是常见的最高价的化合价了而氧气具有氧化性，会将另一个反应物的化合价再上升，这里不能再升高了

糖占糖水的20分之1糖：水=1：19希望对你有帮助,满意请及时采纳,你的采纳是我回答的动力!

A选项意思是一升水加一摩尔氢氧化钠.B的意思是一升溶液中含有水和氢氧化钠.溶液是指溶剂与溶质的共同体.这里溶剂是氢氧化钠,溶剂是水.加起来就是氢氧化钠溶液罗.选

设加入x克糖；20:150=x：120x=16克要在120克水中加16克糖.

百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入水的质量是50g*30%/10%-50g=100g2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2↑2*343213.6g6.4g百分之十的H2O2

6÷（20+6）＜6÷20=30%所以浓度降低了

C+O2===CO21232443g10gx氧气过量所以12/3g=44/xx=11g

设CO为amolCO2为bmol则（a+b)*22.4=6.7228*a+44*b=10解得：a=0.2b=0.1同温同压下气体的物质的量之比等于其体积之比所以体积CO：CO2=0.2:0.1=2:1

选A因为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,而氢气与氮气或氧气与氮气在点燃的条件下不反应,所以氢气和氧气不能同时有剩余,因此A不可能选A；剩余气体可能是是氧气和氮气的混合气体、剩余两克气体也可能是氮气

由反应式2KClO3─→3O2+2KCl的右侧产物部分：3O2+2KCl转变为比例式：3O2：2KCl计算