三价铁铜离子二氧化硫氧化性比较-搜答案-灵鹊做题网

解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

首先碘离子没有氧化性因为碘离子中的碘是最低价,-1价,不能再降,无氧化性二价铁离子虽然是强还原剂,但是因为还可以被还原为单质铁所以二价铁离子氧化性＞碘离子如果比较还原性的话,可以间接比较：2Fe3++

一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li

同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,离子的还原性越强.如果一种物质能将宁外

很简单,氯气最强,因为氯气可以氧化铁和二价铁离子生成三价铁,在溶液中氯气可以将碘氧化成正五价碘酸,可以轻易将二氧化硫氧化成正六价的硫酸,同样碘也可以可以将二氧化硫氧化成硫酸,所以二氧化硫的强还原性决定

HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

Fe3+的小再问：��ʽ֤��再问：��再答：�ð�再答：再问：�ȵȣ��ⷽ��ʽ��⣬��ɶ��Ӧ��Ũ��Ტ��Ҳ��再答

SO2因为硫显+4价且含-2价H2S+6价H2SO4

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

若氧化性氧化剂1>氧化剂2则还原性氧化剂1的还原态

SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S

是,可以这样想：铁离子可以将碘氧化,但不能将溴氧化,因此铁离子的氧化性比溴单质的弱,也就是说亚铁离子的还原性比溴离子的弱,所以在溴化亚铁中通入少量氯气时,亚铁离子先被氧化.也可以这样想：溴单质可以将亚

在标准状况下,铁离子氧化性大于铜离子.电极电势Fe(III)－(II)Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Cu(II)－(0)Cu2＋＋2e－＝Cu0.3419

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

高锰酸根》铁离子》亚铁离子

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.

根据元素周期表,硫的氧化性比碘强,所以硫离子还原性比碘离子弱,所以硫离子氧化性更强

--通过性质金属还原性越强,其金属离子的氧化性越弱可以推断,钠的还原性大于镁的大于铝的.就能知道,铝离子的氧化性大于镁离子的大于钠离子的

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