三价钴比二价钴配合物稳定-搜答案-灵鹊做题网

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

.什么是配合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数,它们之间的关系如何?答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描

水稳层是水泥稳定碎石层的简称,即采用水泥固结级配碎石,通过压实完成.水稳层配合比试块压制成型所需的用量可按下式计算：m1=ρdV(1+ω)式中V－试模的体积；ω―稳定土混合料的含水量,%；ρd―稳定土

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓

属于铁系元素,原子结构与铁相似,\x0d对于铁来说三价更稳定,是因为空气中较强氧化性的气体会将还原性较强的二价铁氧化成三价,但是,二价的钴比二价铁还原性弱,三价钴比三价铁氧化性强.这就导致二价钴不易被

当pH=1.5-3.0时,磺基水杨酸和铁离子1：1配位,形成紫色配合物lgβ1=14.4当pH=4.0-9.0时,磺基水杨酸和铁离子1：2配位,形成红褐色配合物lgβ2=25.2当pH=4.0-9.0

[Ni(NH3)4]2+中心Ni2+sp3杂化,外轨型配合物稳定性稳定常数[Ni(NH3)4]2+Ni2+核外价电子排布为3d8,有两个末成对电子,顺磁性.Zn2+核外价电子排布为3d10,d轨道全满

配合物的表观稳定常数是一个热力学常数.酸效应系数是pH相关的.酸效应系数x表观稳定常数=条件稳定常数

lgK'(条件形成常数)=lgK-lgα

因为过渡金属的离子具有能量相近的原子轨道,其中(n-1)d、nS和nP的空轨道,具有很强的配位能力.同时它们的电负性较大,金属离子与配体间的相互作用加强,形成较稳定的配合物.

(1)当pH=5.0时,lgαY(H)=6.45；lgK′=16.31-6.45=9.86即：K′=109.86(2)lgcK′=lg0.02+9.86=8.16﹥6；

因为在加入氨水的过程中,开始阶段时游离的氨分子很少,它与-OH竞争反应处于劣势,所以先生成氢氧化铜.但是随着加入氨水的量增多,游离的氨分子开始在竞争反应中逐渐占优势,最后铜离子以稳定的形态——铜氨络离

三价更稳定,三价钴电子层更稳定

应该是二价钴的水合离子,[Co(H2O)6]2+

Fe:3d64s2Fe(2+):3d64s0Fe(3+):3d54s0d轨道半充满,比Fe（2+）稳定

(固态时+1价是稳定的)4CuO=高温=2Cu2O+O2↑2CuCl2=高温=2CuCl+Cl2Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的d1

软硬酸碱规则只指出软+软或硬+硬比较稳定,软+硬和软+交界是无法用软硬酸碱规则比较的.[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定的原因很简单,Fe3+与CN-的静电吸引力更大.

首先,过渡金属原子通常都比较大,配位原子在其周围不会显得拥挤,其次,最主要的是过渡金属原子都有空的d轨道,容易与配位原子形成共价配位键,

条件稳定常数,它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数.

正常求解就可以了,详细步骤为你假设水用量为X,砂用量为Y,石用量为Z,这样的话,实验室配合比为308：X：Y：Z,根据现场含水率可得：Y（1+0.042）=700；Z（1+0.016）=1260；得出