三价fe离子和h2s反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 05:40:39
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuS不溶于H2SO4,弱酸制强酸的特例
不用.它其实是一个离子,1-6个硫氰根跟铁化合的情况都是存在的,不过一般写3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O1楼的你多了硫酸根,两边都有的要去掉.
硫化氢和水是不反应的.但硫化氢溶于水会变成氢硫酸,还会发生电离,里面含有水分子,硫化氢分子,氢离子,氢氧根离子,硫离子和硫氢根离子.是混合物.
离子反应的概念很明确,“在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.”如果是在溶液中反应,就有离子方程式,因为这里虽然没有离子参加反应,却有离子生成化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl【两个
要明确几个关键的问题:1、FeS是黑色固体,在溶液中会沉淀,但是它会溶于酸.2、Fe3+有氧化性,能够氧化S2-,生成物为Fe2+和S单质.具体来说:1、一般二价铁盐如FeCl2、FeSO4等和H2S
Cu2++H2S==CuS沉淀+2H+
正盐:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
AL3O2+6H+=3H2O+2AL3+
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
H2S弱酸电离一个H+,NaOH完全电离,而Na2S是钠盐,强电解质,离子方程式表示发生反应的本质所以离子方程式可以直接写做:H2S+2OH-=2H2O+(负二价S离子)S2-
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+因为硫酸铜能完全电离,生成铜离子和硫酸根离子,铁只与铜离子反应.
那是当然了,由于Fe3+只有在酸性条件下才具有较强的氧化性,因为在酸性条件下才能产生自由的Fe3+,此时Fe3+的正电性很强于是对电子的吸引力就较强,所以就具有强氧化性.而碱性溶液就不同了,由于Fe3
2(Fe3+)+2I-==I2(沉淀)+2Fe2+
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑
Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝酸消耗完以后(因为Fe过量,稀硝酸早晚得
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温该反应无离子方程式
Fe+I2=加热=FeI2再答:因为碘的氧化性弱,只能把铁氧化到二价