1克o2和1克o3中所含有的电子数

你逆向算算就知道了,即3摩尔氧气和2摩尔的臭氧质量各是多少

混合气体里的原子全是氧原子所以原子有16/16=1mol1mol即约6.02*10^23个原子

下列叙述不正确的是（C）.A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等对的B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等对的；分子数目相等相等物质的量；所以氧分子和臭氧分子数目相同C.质量相等的CO和CO2

既然是等质量,那你就在O2前配个3,O3前配个23O2=2O3这样它们的质量就相等了~然后就明显了吧~3molO2的质量=2molO3的质量它们的原子数都是6mol因此它们所含氧原子数相同~请采纳答案

答：1.质量相等的O2和O3所含原子数相同√假设都是1g,O2中原子数是1/16mol,O3中原子数是1/16mol.2.物质的量相等的O2和O3的分子数相同√因为都是1摩尔,因此,分子数都是阿佛加德

1、例如相等质量都为96g,O2是3mol,O3是2mol,但他们的氧原子个数为6mol相同.2、O2和O3都是分子型化合物,物质的量相等,故所含分子数相等

O2和O3都由氧原子构成,所以32克O2和O3的混合气体所含原子个数2NA个即1.204*10^24个

方法一：由于O2和O3都只含O元素,所以48克就是48/16=3molO,即氧原子数为3NA.方法二：分别算,O2物质的量=48/32=1.5mol,含氧原子物质的量=1.5*2=3mol,即氧原子数

嗯再问：这是不是不需要标况下这个条件了再答：当然了。再问：为么再答：化学很严谨要在标准环境下。以减少误差。再问：没听太明白再答：不再标准，环境下，有误差。再问：(⊙o⊙)哦再问：加个好友吧再答：加了

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

简单考虑比较氧原子数目,其实就是比较氧原子的物质的量,那么n=m/Mm已知都是24g,而M就是O原子的摩尔质量,是16g/mol,所以n肯定相等,那么氧原子数目肯定也相等

列个比例式吧：O3——3O131mol3molO2——2O121.5mol3mol所以1摩尔O3和1.5摩尔O2都含3mol氧原子,即3*6.02*10^23个氧原子

这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

解题思路：（1）若两容器中所含分子数相等，根据阿佛加德罗定律可知A、B两容器中氧气分子的物质的量和臭氧分子的物质的量相等，所以两容器的容积相同，即为1:1；（2）若两容器所含原子数相等，即2n(O2)

n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol这儿问的是氧原子,不要去考虑分子的构成.多谢!再问：氧气32臭氧48不应该是16/32和16/48吗原子数和分子数有什么区别

O2和O3都是O原子组成的,NO和NO2是两种原子组成的.比如你称1kg的O2除以每个O原子的质量和称1kg的O3除以每个O原子的质量得到的结果一样.但是1kg的NO除以N+O的原子质量得到的结果是N

1gO2含1/32*Na个分子每个含2个原子含有原子1/32*Na*2=Na/16个1gO3含1/48*Na个分子每个含3个原子含有原子1/48*Na*3=Na/16个所以含有原子数相等O2和O3是在

不一样应是2:3你当22.4L算就行,也就是1molO2和1molO3所含氧原子数的比较

应该选B.A考查的是过氧化钠的电子式Na+[O:O]2-Na+,每摩过氧化钠中只有1mol阴离子B用最简式计算即可16/16*NAC由于碳酸根离子水解导致阴离子数增加D1molNa2O和Na2O2中含