1克N2的质量是x克,求阿伏伽德罗常数

n（N2）=56g28g/mol=2mol，在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方

微粒数目由物质的量决定,所以要算出相同质量的各物质原子的物质的量.设质量都是1g,则CH4：5*1/16,N2：2*1/28,CO：2*1/28,O2：2*1/32,其中CH4最大,所以它所含原子数最

（1）、m（N2）=11.2L÷22.4L/mol×4/5×28g/mol=11.2gm(O2)=11.2L÷22.4L/mol×1/5×32g/mol=3.2g（2）、m（N2）=11.2L÷22.

问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮

设体积比为x：y,由(2x+28y)/(x+y)=15得x：y=1：1再问：麻烦问一下、平均相对分子质量怎么算啊。谢谢！再答：就是总分子质量/总体积。就是公式里那个，（2x+28y）/(x+y)。

全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D

D.任意比因为CO和N2的摩尔质量都28g/mol,而混合气体的平均摩尔质量也是28gmol-1,所以无论它们以何比例混合,平均摩尔质量都是28gmol-1,

空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，由阿伏伽德罗定律可知，N2和O2的物质的量比为4：1，所以空气的平均摩尔质量为28g/mol×4mol+32g/mol×1mol5mol=28

设氧气X摩尔氮气Y摩尔(X+Y)*22.4=22.432X+28Y=14.8X=Y=题错啦1摩尔气体最少也是28克啊.方法就上面的了.

cl,n,25.5,1:1,2：3,1：22再问：除去溶液NaHCO3中混有的Na2CO3杂质的方法是～？相关化学方程试～？

HCl是0.5mol,那么N2也是0.5mol,因为物质的量相同时,分子数相同,所以N2的质量是0.5*28=14g.4.4gCO2是0.1mol,体积相同,物质的量也相同,所以O2也是0.1mol,

一氧化碳中氧元素的质量分数=16/28*100%=57.1%60%CO2中氧元素的质量分数=32/44*100%=72.7%>60%NO中氧元素的质量分数=16/30*100%=53.3%

x=2n/1+n2,y=1-n2/1+n2x2+y2=[(4n^2+(1-n^2)^2]/(1+n^2)^2=(1+n^2)^2/(1+n^2)^2=1【欢迎追问,】

1mol氮气14mol电子,28克.所以1mol电子2克氮气.1：2的关系.

"以相同体积混合",在相同温度和压强下,不同气体物质的量之比等于体积比,也就是说,这四种气体以相同的物质的量混合,就可以设同一个数x.

极值计算：如果没有CO,只有CO2和N2,；则碳元素的质量分数是24%,CO2的质量分数是88%,氮气的质量分数=12%,这时是最小值；如果没有CO2,只有CO和N2,；则碳元素的质量分数是24%,C

根据化学方程式可知：每生成1摩尔N2,有2摩尔NH3被氧化,则有如下关系式：2NH3～N23428X56g34：28=X：56gX=68g

B.N2(28g/mol)再问：8.下列溶液中，溶液的pH=5的是：A.[H+]=10－8mol/LB.[OH－]=10－9mol/LC.[H+]=10－7mol/LD.[H+]=10－10mol/L

氮气的质量分数为20%,则氧气的质量分数为80%,混合气体有22.4L,就是有1mol设该气体的质量为x克则有x*20%/28+x*80%/32=1解得x=31.11