一氧化碳与二氧化碳中含相等质量氧元素,求一氧化碳与二氧化碳的质量比

12、设一氧化碳和平二氧化碳的质量为m克（m/28）*16/（m/44）*16==44/2813、B

3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g

丙烯酰胺分子式:C3H5NO---------3C71g36gCO2------------C44g12gx=132g36g71克丙烯酰胺与132克二氧化碳中所含碳元素的质量相等

设x克的CO中含碳元素与22克CO2中含的碳元素质量相同12x/28=22*12/44解得：x=14答：14克的CO中含碳元素与22克CO2中含的碳元素质量相同

1.氧元素质量相等,那么O原子个数相等,所以2个CO分子和1个CO2分子中含O质量是相等的,所以m（CO）/m（CO2）=2*28/44=14/11；2.与1是一个题,所以选C.3.元素的原子质量/原

分析：二氧化碳（CO2）的氧元素百分比是：O%=32/44,水（H2O）氧元素的百分比是：O%=16/18；设水的质量为X克.由些得：（32/44）*88=（16/18）*X；解得X=72g

7g,含碳量相等,推出两者摩尔量相等（因为分子中都含有一个碳原子）,28*(11/44)=7

7g11g二氧化碳中含碳元素的质量是11*(12/44)=3g设含碳元素的质量3g,需要CO的质量为x.x*(12/28)=3x=7g

COCO228441算出相对分子质量2将相对分子质量交叉做计量数即44CO28CO2这样物质的质量就相等了3所含的碳元素的质量比即碳的原子个数比44：28=11：7你可以试一试质量相同的氧化铁与四氧化

22克CO2即22/44=0.5mol含有的原子的物质的量=0.5*3=1.5molCO分子一共要含有1.5mol原子,则CO的物质的量=1.5/2=0.75mol则CO的质量=0.75*28=21（

CO---------CO2284444个CO的质量等于28个CO2的质量一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量比是44:28=11:7

是质量比,可以是实际质量也可以是相对质量,你这个计算时是相对质量CO2---2O---2CO445644:56=11:14

设O质量是16那么有16质量O就有CO28/16有一质量O就有CO244/32你两个一比就行了`

1molCO含有1molO；1molCO2含有2molO所以需2molCO和1molCO2,其O元素质量才会相等此时一氧化碳与二氧化碳的质量比为（2×28）/（1×44）=14/11

你用44克二氧化碳乘以二氧化碳化学式中碳元素的质量分数就得碳元素的质量了,你再设一氧化碳质量为X,则碳的质量12克就等于一氧化碳化学式中碳元素的质量分数乘以X等于一氧化碳的质量了.但你这道题一氧化碳的

一氧化碳与二氧化碳的质量为1g，设混合后，混合气中二氧化碳的质量分数为x，则一氧化碳的质量分数为1-x，则：1gx×1244×100%+1g(1-x)×1228×100%1g×100%=35.1%，解

楼主你好!很高兴为你1mol二氧化碳与1mol一氧化碳中所含分子个数相等因为二氧化碳和一氧化碳都是以分子形式存在,所以物质的量相同,所含分子个数也相等；氧化铁中铁元素和氧元素的物质的量比为2：3氧化铁

设一氧化碳的质量为m1,二氧化碳的质量为m2由一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量相等得(16/28)m1=（32/44）m2解之得m1/m2=14/11

氧元素质量相等即氧的原子个数相等2H2O----CO236443.6gx36/3.6g=44/xx=4.4g

COCO2相等的物质的量的一氧化碳和二氧化碳中含氧原子的个数比是1:2再问：所含电子数原子总数是多少？？再答：物质的量不知道呀再问：是比值再答：电子数14:22=7:11原子总数2:3再问：电子数为什