灵鹊做题网1mol双原子理想气体从298K,100kPa恒温可逆压缩至200kPa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:35:32
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0
内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,
再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了