一摩尔气体的平均动能

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以

相同条件下气体的物质的摩尔质量比等于密度比,由生成物组成的混合气体的密度是同条件下H2密度的22.86可知：反应后混合气体的平均摩尔质量为45.72g/mol,再由反应前后气体的物质的量之比为2/6且

中学阶段可以认为该命题正确,但严格地说,应该是气体的温度取决于气体分子的平均平动动能.中学不考虑分子的转动和振动,将平均动能就看做平均平动动能.至于二者之间的决定关系,当然是热运动的平均动能决定了温度

分子的动能是说一个分子的公式是=1/2MV2而平均动能你想,一个物质有多少个分子,每个分子每一时刻都有自己的速度所以说你说分子的动能是没有意义的所以用一时刻所有分子的动能的平均值作为平均动能

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

气体的平均分子动能仅仅由温度觉得,当体积减小,温度降低压强也会增大,但是有可能气体的平均分子动能减小.平均动能越大气体的温度就越高么?是对的

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动.对于某一分子实质上三种运动是同时发生的,可以认为三种运动是实际运动的分解,而实际运动是三种运动的合成或叠加.平动指分子的质心运动,转动指分子作为理想刚

一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积,叫气体摩尔体积所以楼楼说的话应该是对的“气体摩尔体积指的是一摩尔气体分子占的体积”但是下面我没理解你的问题气体摩尔体积以下两种算法1、用气态方程PV=nRT

嗯,等于这就是数学规律,比较难呀

当然是对的,平均动能增大,说明温度升高,但是跟压强有关的不仅是温度,还有体积,如果体积是迅速增大的,压强就可以减小

任何物质分子的平均动能只与温度有关,温度越大平均动能越大.至于气体的压强既与温度有关也和体积有关,PV=nRT,说到底就是与分子的速度、质量（两者一起可以说事动量）还有物质的量浓度（或者说事单位体积的

/>温度（temperature）是表示物体冷热程度的物理量,微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度运动的剧烈程度=平均动能程度 是对的 

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均

A、温度是分子热运动平均动能的标志，分子的势能与分子间的距离有关，所以从宏观上看，气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积，故A正确，BCD错误．故选：A．

气体分子的平均动能只与温度有关,既平均动能随着温度的变化而变化.高3物理书上有相关知识

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的

物质的量n=45000L/22.4l质量m=n29g/mol=58.259kg!

方法：设原混合气体为xLcH4,yLH2x+y=a(1)1,假设全部生成co2:2H2+o2=2H2oyLy/2LcH4+2o2=co2+2H2oa/2-y/4a-y/2所以x=a/2-y/4(2)由

不对,分子的平均动能只和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大