一摩尔气体恒温膨胀体积增加一倍是的焓

解题思路：根据阿伏伽德罗定律的推论解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

混合气体11.2L,共0.5mol,设COxmolCO2ymolx+y=0.528x+44y=20.4x=0.1y=0.4质量比0.1*28：0.4*44=7：22体积比1：4

简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然

等压等体积则等物质的量也就是四个瓶子里n相等n=0.652/28后面的计算就比较复杂写不出来高了一大堆乱七八糟的方程组得出35.5cl氯

相同条件下气体的物质的摩尔质量比等于密度比,由生成物组成的混合气体的密度是同条件下H2密度的22.86可知：反应后混合气体的平均摩尔质量为45.72g/mol,再由反应前后气体的物质的量之比为2/6且

1120/(2/44)=770/(2/M)M=16g/mol所以分子量为16再问：是64再答：数算错了，式子对，是64再问：嗯

刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为1

分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳

解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言

1.因为混合气体体积为6.72L所以混合气体的物质的量为0.3mol列二元一次方程组,设二氧化碳物质的量为xmol,一氧化碳物质的量为ymol,则：x+y=0.344x+28y=11.6联立方程求解得

先计算出CH4的物质的量：n(CH4)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol再写出化学反应方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O然后分析：1mol甲烷会生成1molCO2,而水在标准状

PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J得：V1=2494.2J/1520KPa=1.64LP2=2494.2J/10L=249.42KPa恒温可逆膨胀所做的功等

一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积,叫气体摩尔体积所以楼楼说的话应该是对的“气体摩尔体积指的是一摩尔气体分子占的体积”但是下面我没理解你的问题气体摩尔体积以下两种算法1、用气态方程PV=nRT

解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

唉!我表示无能为力,高一的时候这种题经常做,现在不会了.你百度一下看能不能找到答案,我觉得应该有,如果没有我明天去问问同学,他们肯定会再问：我刚才百度了弄明白了谢谢！再答：不用谢，这种事我常做

由于H2+O2=H2O,所以剩下的3ml气体一定是O2反应的21ml气体根据反应方程式反应的氧气=21*1/3=7ml反应的氢气=21*2/3=14ml所以VO2=7+3=10mlVH2=14ml所以

Vm=V/n

D密度和体积所以质量一样,排除B根据方程PV=nRT推导出PM=(密度)RT密度、温度一样,所以PM是定值而O2和O3的摩尔质量不同,因此P不可能相同,排除A质量一样,摩尔质量不同,物质的量不同的n=

解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件