一摩尔每升的碳酸氢纳的PH1

因为NaCl=Na++Cl-且C（NaCl）=1mol/L,所以C（Na+）=1mol/L记住：对于强电解质（强酸、强碱和大多数盐）例如：浓度为2mol/L的AxByCz中各离子浓度分别是A离子的浓度

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

钠离子大于碳酸氢根离子没疑问吧

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

0.1molCuSO412.8g再问：怎么算，麻烦写一下过程再答：1L*0.1mol/L*160g/mol=16g再问：128g是午睡硫酸铜的相对分子质量？？再答：160记错了再问：怎么算，再答：算什

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

碳酸根离子会水解生成碳酸氢根离子所以小于NA

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=∑E(反应物）-∑E(产物）=3*436+946-2*3*394=-110(kJ/mol)一摩尔氢气生成NH3放出能量为：-110/3=36.7(kJ/m

0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

2NaOH+CO2---Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O---2NaHCO32111210.50.50.30.30.6由上知：N（Na2CO3)=0.2N(NaHCO3)=0.6故二者

一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78×10^-4=12.1碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31

mol/L

气体摩尔体积　　在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol（升/摩尔）

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L

碳酸钠中存在电离和水电离：Na2CO3==2Na++(CO3)2-水解有二级：(CO3)2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H20H2CO3+OH-单单从水解来说,一级水解抑制二级水解的进行.(

解题思路：根据碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度分析考虑即可解题过程：解析：NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3―的水解程度大于HCO3―的电离程度HCO3―+H2OH2CO3+HCO3―=CO32

碳酸锌的浓度积:Ksp[Zn=1.44×10-10[Zn2+]×[CO32-]=1.44×10-10[Zn2+]×0.1mol●L-1=1.44×10-10[Zn2+]=1.44×10-9mol●L-