一摩尔某有机物蒸气燃烧,需要3摩尔

因为1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积所以0.1mol该烃燃烧,生成的二氧化碳比水蒸气少0.1mol所以有：n(CO2)=n(H2O)-0.1又因为碱石灰增重39克,即CO2和H2

28,ρ=m/v,同物质量时v相同,密度之比即为分子量之比

你给的空间太少了,写不下假设是烃类,是一种情况,还有一种是含氧的有机物,分2种情况讨论,我算的答案只有C3H4

从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol

C：H==3：8即(C3H8)nOmn只能等于1,因为=1时已经是饱和的了3.8g标况体积为1.12L即0.05mol则分子量为3.8/0.05==76则O的m==(76-12*3-8)/16==2即

应该选择B此题应该默认在同温同压下,否则无解,假设该有机物化学式为CxHyOz,则其燃烧方程式（通式）为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2====xCO2+y/2H2O,由于需要三倍于其体积的氧

可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.

有机物中有CH和O根据条件知C和H的比例为2:6,即1：3所以可能的有很多,如C2H6（乙烷）、C2H5OH（酒精）等

首先,对于这样的有机物燃烧题目,可以采用燃烧通式法.设有机物为CxHyOz,则燃烧化学方程式为：CxHyOz+[x+（y/4）-（z/2）]O2（点燃）→xCO2+（y/2）H2O.根据题意,可得方程

分子量30*2=602.4*60=0.04mol燃烧生成CO22.688*-/22.4=0.12mol碳氢质量为0.12*12+0.16*2=1.76所以氧的质量为2.4-1.76=0.64,即0.0

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

4和2根据你的问题,列出化学方程式.这个有机物分子必然有2个碳原子.然后只有2乙烯和4乙醇的分子中有2个（只2个）碳原子.所以就是2和4了~偶自己分析的哦,你看看对不对?!O(∩_∩)O哈哈~

其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍所以相对分子质量为2*23=462.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O所以0.05MOL该物质含有0.1MOLC和2.7、18*2=0.3MOL

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.83.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,

有机物的相对分子质量=2.667*22.4=603g有机物中含有n(H)=0.1mol,n(H)=1.8/18*2=0.2mol所以分子中含有C原子数=0.1*60/3=2,H原子数=0.2*60/3

这个有机物的分子式为C8H4O3与氧气反应生成CO2和水C8H4O3+7.502=8CO2+2H2O楼主只需要配平就好了,需要消耗7.5mol氧气望采纳,谢谢!再问：错

用元素守恒法.0.15molCO2～0.15mol1.8克3.6克水～0.4mol0.4克所以3克该有机物中含氧元素3-1.8-0.4＝0.8克～0.05molO该有机物中C:H:O＝3:8:1所以分

3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.

CxHy+O2→CO2+H2OCO2中的C是3mol,从1mol烃中来们所以x=32molH2O含有4molH从1mol烃中给来,所以y=4即C3H4是丙炔

由于燃烧此有机物生成CO2与H2O故此有机物可能含有C、H、O元素设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O12x+y+16z22.4xy/2