一密闭容器内装有so2

利用三段式法计算：     2SO2（g）+O2 （g）  2SO3（g），起始：4mol  &nb

按那个解释是不正确的.起始的时候通入2摩尔SO2和1摩尔O2,达到平衡后,等温等压下再通入SO3,再次达平衡时,与原平衡相比,是等效平衡,所以浓度才不改变.并不是像那个解释说的那样,你问的这个问题：通

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

求满意答案,八年级物理老师1.求v水因为冰熔化成水质量不变:m水=m冰所以p水v水=p冰v冰v水=p冰v冰/p水(1)2.求v排因冰漂浮在水面上所以F浮=G冰p水gv排=p冰gv冰v排=p冰v冰/p水

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

2SO2+O2======2SO3212c始（mol•L-1）210c反（mol•L-1）0.80.40.8c平（mol•L-1）1.20.60.81,2min内的

若为方正体容器,压力和压强均不变；若为不规则容器,压力根据液体重心变化而变化、压强根据容器底部的横截面面积大小而变化物理学角度：液体压力F=液体重力G+大气压=r（液体密度）*v（液体体积）*g（重力

做这样的题都是用三段式列表法：2SO2+O2==2SO3n总起始nab0（a+b)变化n(c)(0.5c)(c)平衡n(a-c)(b-0.5c)(c)(a+b-0.5c)根据体积比=物质的量之比,所以

当SO2和O2恰好完全反应转化为SO3时,SO3的浓度就是4mol/L,当然实际上这是一个可逆反应,不可能完全进行,所以SO2的最大值是4mol/L,但是取不到这个值的

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

密度体积相同得质量相同,质量相同相对分子质量越小气体分子数目越多压强越大,故H2>HCl>SO2

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

平衡往右移动.反应速率变化没法回答.你问的不是很清楚.如果是跟平衡的时候比较的话应该是速率变大.这个涉及物理化学的知识.首先要假设反应的级数,然后根据速率方程写出来就可以解释了.根据反应平衡的一些定律

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

1.设它们质量为mg则SO2的物质的量为m/64,H2S物质的量为m/34.SO2+2H2S=3S+2H2O反应后,SO2过量,其物质的量为m/64-m/68反应前总的物质的量为m/64+m/34所以

按说初始的浓度最大,反应速度也最大,但图像相反,如果没有外界的因素,绝热恒容密闭容器,就说明这个反应是放热反应,而且放热量大,在一定范围,温度相对浓度更能影响气体反应的速率,就像温度对气体体积的影响,

A5gh2氢气的摩尔数最多