一密闭容器内有四种物质

应该选D.a.甲物质全部反应完【错误.甲物质反应了54-10=44g.b.该反应为分解反应【错误,甲乙丙是三种不同物质,所以丁只可能是化合的产物.c.参加反应的丙物质的质量为20g【错误,丙物质参加了

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

氧气和二氧化碳的混合物

此题的关键是质量守恒定律,推知发生的反应是：X+Q====Y+Z质量比为4：12：2：14对于D,需要用化学计量数=质量比除以式量来判断.

由质量守恒,反应后M质量为(2+2+84+5)-(24+14)=55MNY质量都有上升,分解反应,X分解,生成物为MNY所以a正确

根据质量守恒定律X后来的质量为8+2+40+5-24-8-23=0说明X反应了8克Z=40-8=32反应了32克8/32=1/4所以是对的

根据质量守恒定律可知道:M是催化剂反应前后质量没有变化.(因为甲减少了54克,丙增加了30克,丁增加了24克.这是一个分解反应,反应中甲和丙的质量比为54:30=9:5

根据质量守恒定律再问：选什么再问：怎么做再问：在吗？再答：反应前总质量35，反应后yzq=31，则待测=4，y质量增加，所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到，所以选D再问：我也是这样想的可是

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

/>由C+O2 高温 . CO2可以看出每12份质量的碳能和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，由题意知密闭容器内盛的是等质量的碳和氧气，高温加热使之充

有题设条件,不妨设一开始A、B的物质的量都为1,设A转化了x则B转化了2x,C生成了2x平衡时(1-x)+(1-2x)=2xx=2/5,因此B的转化率为2x/1=80%

A、该反应可能是置换反应，故选项错误；B、X是反应物，质量是22g+18g-32g=8g，反应后X的质量为0，故选项错误；C、参加反应的X、Z的质量比=8g：32g=1：4；故选项正确；D、相对分子质

A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故A不正确．    B

由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g，故Y是生成物，生成的Y的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为20g-8g=12g；Q是生成物，生成的Q的质量为13g-

待测的为4+10+1+21-12-15=12,故待测的为12

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

DX没变所以X没反应或催化Q减少所以Q反应了YZ增加所以生成了YZ故选D再问：测的反应后物质如下再答：恩？有什么不对吗

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1