一密闭容器下端为直圆柱体,上部是半球体

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

如果没有理想气体,弹簧将会顶着活塞不停振动起来.能量不断在弹性势能以及重力势能之间转换,且活塞能够回到原来的位置.但是理想气体的存在,导致活塞会不断压缩理想气体,对之做功,使气体温度上升.因此部分的E

A、活塞最终静止时，活塞位置比初位置升高，弹簧的部分弹性势能Ep将转化活塞的重力势能，故A正确；B、最后，弹簧的部分重力势能转化为气体内能，理想气体内能变大，温度升高，最后气体温度比绳突然断开时的高，

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

分析：由于木块的密度小于水的密度,如果水足够深木块将漂浮；如果水的深度不够,木块有可能沉底.设木块浸入水中深度为h,圆柱体容器底面积为s1,木块底面积为s2.水的体积v1=m1/ρ水=2000cm&s

1、2问：刚开始抽气的时候上口流速大,下口小稳定后一样大结束抽气时上口小,下口大3问：具体时间与气泵的转速、功率、效率有关.在不考虑气体流向的话可以计算出一个时间,如果考虑气体在容器的流动方向,基本上

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

对容器底面左侧压强=ρgh+p；右侧压强=ρgH+P大气绝对压力p=ρgH+P大气-ρgh=1*10^3*9.8*1+1.01*10^5-0.4*10^3*9.8=106880Pa相对压力p相对=p-

有氧呼吸中消耗氧气量与放出二氧化碳相等,所以有氧呼吸释放24mlCO2,无氧呼吸释放48-24=24mlCO2据方程式得,无氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/2有氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/6所以（24/2）/

设柱高xcm.(400×7/8)x=400(20-x)+(400×7/8)(x-8)解得：x=13400×1/8×13=650（cm²）答：实心圆柱体的体积为650cm².

H2O22321:16其质量比为1:4,所以n(H2):n(O2)=4:12H2+O2==2H2O所以消耗2份H2,剩2份H24360.6g5.4g原混合物的总质量为5.4g+0.6g==6.0g选B

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

因为m一直不变所以用m到处圆柱的高因为可以求出圆柱底面积只算出高就好求了1升=1立方分米20cm=2dm8cm=0.8cm设圆柱的高为Xm=2x2xX-2x2x1/8=7/2Xm=2x2x(2-0.8

第一个正方体容器中空白的高是：8×（1-18）=8×78=7（厘米）；正方体容器的底面积是：20×20=400（平方厘米）；圆柱的底面积是：400×18=50（平方厘米）；圆柱的体积是：50×（20-

错了.你理所当然的想象成从上往下压缩空气空气就会对物体有一个向下的压力你错了当你压缩空气时空气会对物体外表面任何一个地方都会产生一个压力.空气在物体下表面作用一个向上的力在下表面作用一个向上的力等等.

没有给具体条件,比如底面圆半径,圆柱和圆锥的高.若知道底半径R,圆柱高h1,圆锥高h2,体积V=πR^2h1+πR^2h2/3=πR^2(h1+h2/3)

设X的反应的物质的量为xX2Y2Z起ab0平a-xb-2x2x由题意则a-x+b-2x=2x解得x=(a+b)/5所以Y的转化率为2x/b=2(a+b)/5b选B