一容器有氧气,氧分子的质量

氧气参与的物理变化：氧气→液氧二氧化碳参与的物理变化：二氧化碳→干冰氧气参与的化学变化：带火星的木条在氧气瓶中复燃二氧化碳参与的化学变化：镁在二氧化碳中燃烧

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

有,含量和地面一样是20%,就是高空气压低,只有0.2大气压,密度低导致吸一口没吸进多少,人很快就缺氧为了解决这个问题使用增压机舱,就是把外面的空气吸进来空调后加压,舱内气压一般能做到0.8,相当于1

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

A应该是初三的化学题更合适.这里用的是化学所说的质量守恒定律.如果你上了大学就会迷糊了.其实有质量损失.能量的释放必然带来的质量的减少.E=MC^2.不过因为这个能量很小.所以造成的质量亏损非常小.一

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

分子数呗~PV=nRT压强温度体积相同R为常数,n为分子数自然也相同啦~

生成氯化钾的质量＝6.06－0.1＝6.05克第二次,生成O2的质量＝8.84－6.05＝2.79克设生成2.79克氧气,同时生成X克的氯化钾2KClO3=2KCl+3O224514996X2.79X

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

C变小质量没变体积变大所以密度变小

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便