灵鹊做题网一定量的某种理想气体进行如图循环过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:22:15
pv=nrtp是压强,v是体积,n是物质的量,r是气体常数8.314J/mol*k,t是绝对温度设气体初始温度为T0,活塞开始上升是压力为p0,温度为T0+△T,到达H1时温度为T1,压力为p1,从H
温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D
由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体
AB、当分子热运动变剧烈时，可知温度升高，分子平均动能增大，气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关．要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化，所以压强可能增大、可能减小、可能不变．故A
温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧
理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越
理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低
/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程
1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动
正确的是C!初中物理!
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到
理想气体吸收热量压强不变的话体积就要变大在变大的过程中就要对外做功因此一边吸收热量一边对外做功所以吸收的热量小于内能变化量你可以想象在密封的针管里气体受热膨胀就得把活塞往外顶吧它就对活塞做功啊
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!
利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程
从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能（理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能）,所