一定量的某种理想气体起始温度为T

温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频

分子运动增强.

为什么一定要"一定量溶剂里",在一定温度下,溶解到不能溶解了,是饱和溶液.你说的也对.强调"一定量溶剂里",一是根据实际情况来说,我们的饱和溶液总是在一定量的溶剂中配置的,二是饱和溶液还有一个饱和度的

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

一定质量的理想气体的内能只跟温度有关，该气体的温度升高了，说明其内能一定增加了，△U为正值，根据热力学第一定律△U=W+Q可知，该理想气体系统在此过程中可能吸了热，也可能外界对气体做了正功．故AC正确

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低

A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机械运动的本质区别就是前者

A正确对于理想气体,内能只是温度的T函数,是状态函数E=E(T),与热力学温度成正比

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

如图,图中曲线为等温线,从右侧的点（体积V1）开始,先做等容降压,不做功,把压强降到很低很低,然后再等压压缩,把体积降到很低很低,远低于V2,做负功,再做等容升压,压强升到与末状态等压,不做功,再做等

1mol＜a＜2mol再问：请问怎么做出来的？再答：同样条件下压强比等于物质的量之比，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)知：该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量，则生成氨气的物质的

1等容升温时压强增大内能增加,等压升温时体积增大内能减少,故可能.2压缩气体内能增大,和外界没有热交换的情况下对体系进行压缩所作的功等于体系内能的增加

摩尔数,可以通过初态算出来啊再问：可以解答这道题吗？再答：第一步，做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步，对绝热变化，pv^gamma=常数对于双原子分子，gamm

lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!

利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能（理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能）,所