一定量的某种理想气体先经过等体过程

温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频

分子运动增强.

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

AB、当分子热运动变剧烈时，可知温度升高，分子平均动能增大，气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关．要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化，所以压强可能增大、可能减小、可能不变．故A

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

首先要明白的是,水银体积不会发生改变.热水加热,冰水降温,都会改变气体体积.我们要保证的是瓶中气体体积不变,那么,如果气体膨胀了,我们就要通过水银加压,通过压迫,是气体体积不再改变.反之亦然.这道题最

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

U是内能,是个状态量,只跟气体的状态T有关,所以不管你用什么过程,只要最后气体的温度一样,U就一样.

A、B、根据理想气体状态方程PVT=C，整理可得：V=CPT所以斜率越大，压强越小，即b点的压强小于c点，故AB错误．CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c，

1等容升温时压强增大内能增加,等压升温时体积增大内能减少,故可能.2压缩气体内能增大,和外界没有热交换的情况下对体系进行压缩所作的功等于体系内能的增加

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

νRT3=p3V1,νRT4=p1V2νRT1=νRT2=p1V1=p3V2=p1V2*p3V1/(p3V2)=νRT4*νRT3/(νRT2)T1=T4*T3/T2=T4*T3/T1T1=√(T4*

画一个V-P图像,用图像解题.答案是C.

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!

利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能（理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能）,所