一定质量的理想气体,压强为3atm,保持
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 10:26:22
理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.
理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大(温度上升)
克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问:T不是温度吗?热力学能就是温度?再答:热力学能与温度呈正相关再问:就这一个式子能说明吗?还有别的式子或方法能说明吗?再答:不知道了。。。。。本人高一小盆
pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所
P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃
P1V1=P2V2=P3V3V1:V2:V3=1:2:3P1=2P2=3P3P1:P2:P3=6:3:2
理想气体而言,PV/T=常数各步状态记作012.以中间状态的压强P1为媒介,判断P0、P2相对于P1的关系.若P2和P0同时大于或同时小于P1,则P2=P0有可能.如果P2和P0当中一个大于P1,另一
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
A、当P增大时,根据气态方程PVT=c,可知气体的体积不一定减小,还与温度的变化情况有关,所以单位体积内的分子数不一定增大,故A错误.B、当T减小时,根据气态方程PVT=c,可知气体的体积不一定减小,
法1:Pdv积分直接积分算气体对外做功;(P-2)/.(V-3)=2/(-1)积分下限为1,上限为3法2:直接算梯形面积
P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数
理想气体状态方程:pV=nRTR为8314帕·升/摩尔·KP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.由图中可知,三个温度值,三个压强值,其中A和B
对于理想气体,PV=nRT
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问:有(A)(1+10/273)P0(B
理想气体等容变化:P0/273=P1/(273+t1)=P2/(273+t2)由此得P2=P0(273+t2)/273p2=p1(273+t2)/(273+t1)故只有C是正确的.请你及时采纳.有问题
由题意可知,气体初状态参量:p1=3atm,设体积为:V1=V,末状态参量:p2=3-2=1atm,V2=V+4L,由玻意耳定律得:p1V1=p2V2,即:3V=1×(V+4),解得:V=2L;故选:
温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量
CP1/283=P2/293
因为气体的压力对外界永远是向外的.那么体积变大了,就对外做功.