一定质量的理想气体,从初始状态A经状态B.C再返回到状态A,变化过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 05:31:37
(i)理想气体从状态A变化到状态B,再变化到状态C,可认为气体从A变到C,气体做等温变化,有:PAVA=PCVC代入数据得:VC=3×10−3m3;(ii)该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中,气
你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学
答案选A,A是先等压升温然后等容降温.B两次都是降温.C两次都是升温.D两次都是降温.
(1)温度是理想气体内能变化的标志.从状态A到状态B,温度增加,气体内能增加(2)A→B气体做等容变化,根据气体状态方程PVT=C得PAPB=TATB∴PB=PATBTA=1.33×106Pa(3)B
由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=(-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温
A、气体先等温膨胀,再等容降温,根据理想气体状态方程PVT=C,气体的压强一直减小,故A错误; B、气体先等温压缩,再等容降温,根据理想气体状态方程PVT=C,气体的压强先增大后
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的(但是V在变大所以T也在变大),B到C是恒温的(但是V在变小所以p在变大),C到A是恒容的(但是p在变小所以T也在变小).跟图乙里面每个图对照一
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又
吸热的;定律:吸收的热量用来改变内能和做功;pv一样,温度不变,内能不变;吸热由做功决定,对外做功,吸热;否则,放热;体积变大,说明是吸热;这题目,大学物理都有现成的!
D分析:根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量.对于一定质量的理想气体,温度升高,那么气体的内能增加.根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热.A、从图中可以看出:从状态A变化到状态B气体
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能(没有分子势能部分),而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应
压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.
画一个V-P图像,用图像解题.答案是C.
A先等压膨胀后等容降压等压膨胀温度↑等容降压温度↓B先等压压缩后等容升压等压压缩温度↑等容升压温度↑C先等容升压后等容压缩等容升压温度↑等容压缩温度↑D先等容降压后等压膨胀等容降压温度↓等压膨胀温度↑
选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找八点,例如(v,v),明显pV=7不等于初态和终态少pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状